2023年中考化学专题复习---与溶液有关的计算

2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 1．将12g碳酸钠和氯化钠混合样品溶于145g水中，再向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。计算氯化钙溶质的质量分数？ 2．实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____； （2）向13.25g样品中加入20%稀硫酸后，生成气体的质量为_____； （3）根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量（x）的比例式_____； （4）a的数值是_____； （5）混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_____； （6）若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10%，则需要向其中加入水的质量为_____。 3．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3 g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表： 加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 100 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 5.91 试分析计算： （1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量_______； （2）该氯化钡溶液的质量分数___________。 4．化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 （1）产生CO2的质量为______g。 （2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 5．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 （1）充分反应后共产生气体的总质量是 g。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤） 6．向136 g某过氧化氢溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，称量所有剩余物，质量为133.8 g，请计算： (1)生成氧气的质量为______。 (2)求该过氧化氢溶液的溶质质量分数______。 7．现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95g样品溶于水，配制成52.2g溶液，此溶液与50g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100g溶液。请分析计算： （1）生成二氧化碳的质量是______g。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 8．某地环保部门对辖区内盐酸工厂排出的废水进行检测：取废水样品，用5%的氢氧化钠溶液中和，当测得等于时，消耗此氢氧化钠溶液质量为，求该工厂排放的废水中的质量分数是多少? 9．工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________ 。 (2)l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。 10．实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为______g。 (3)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。(此问必须要有计算过程) 11．化学反应在防治环境污染中个扮演了重要角色。某工厂废气中国男的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2＋O2＋2CaO=2CaSO4；方式二：2SO2＋O2＋4NaOH=2Na2SO4＋2H2O；试计算：（已知：CaSO4的价格为700元/吨） （1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和__________。 （2）若用方式一处理12.8 t SO2，所得产品价值_____元？ （3）若用方式二处理12.8 t SO2，刚好用去100t一定浓度的NaOH溶液，求NaOH溶液的溶质质量分数_________。 12．将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图． (1)图中表示恰好完全反应的点是_____。 (2)求生成沉淀的质量。 (3)求原混合物中氯化钠的质量分数。 13．现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示．请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算： (1)完全反应时产生气体的质量是____g． (2)恰好完全反