2023年中考化学二轮专题复习---简答题

2023年中考化学二轮专题复习--简答题 1．化学与生活、生产密切相关： (1)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是________________。 (2)鉴别棉布和涤纶布的方法是________________________________。 (3)生产、生活中使用最多的合金材料是________________________。 (4)在酸性过高的土壤中可以加入适量的________________来调节土壤酸碱度。 (5)家庭中的菜刀________________________________可以防止生锈。 2．用如图所示实验验证CO2的性质。 (1)向瓶中通入CO2，当观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，继续通入CO2，观察到的现象是什么？该实验说明CO2的性质有哪些？ (2)观察到纸花变红，由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是什么？ 3．如图是取50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液的实验过程； (1)计算:需要量取水_______毫升(水的密度为1克每毫升)。 (2)以上实验操作有一处明显错误，请指出___________。 (3)经过测量，稀释后的氯化钠溶液溶质质量分数小于5%的原因可能是(一条即可):__________。 4．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有____________，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是________，其质量为____g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是___________________。 （2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为____________g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是________。 （3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_____________。 5．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题； （1）配制步骤 ①计算：需氢氧化钠固体 ____________ g，水960mL(水的密度是1 g/cm3)。 ②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘。 ③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息。 _____ （2）配制过程，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是 _________________ ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称取氢氧化钠，将氢氧化钠放置在右盘；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。 （3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： ______________ .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。 6．某粗盐中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某兴趣小组欲对该粗盐进行检验和提纯。 小组同学将粗盐样品溶于水后，按以下步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤向滤液中加过量的稀盐酸。其中步骤①中无现象，②中产生沉淀，③中沉淀量增加。 (1)由上述现象判断，原粗盐样品中一定含有什么杂质？ (2)写出上述过程中一定发生的反应的化学方程式。(写出一个即可) (3)为获得纯净的氯化钠，他们还需要进行什么实验操作？ 7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。 （2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。 （3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。 （4）下列说法正确的是_____ At1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 Bt2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g Ct2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t