2023届高三化学三轮复习：考前综合练习1

2.11 考前综合训练 1、下列说法正确的是 A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 B．天宫空间站供电的太阳能电池中所用的砷化镓(GaAs)是一种合金 C．高纯度晶硅可以按下列方法制备：、焦炭Si(粗) Si(纯) D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮 2、汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，2.24L CH3CHO中所含原子数目为0.7NA B．O2和O3均只含非极性键，均为非极性分子 C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1：1 D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA 3、下列指定反应的离子方程式错误的是 A．明矾溶液中加入少量的： B．向氯化铁中加入少量的： C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛： D．次氯酸钠溶液中通入少量CO2： 4、下列实验操作规范且实验现象和实验目的或解释正确的是 实验操作 实验现象和实验目的或解释 A 2-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 紫红色褪去，证明有丙烯生成 B 向含有K+、Mg2+、NO3-、SO32-溶液中逐滴滴加盐酸 立即产生气泡，因为SO32-和H+反应生成SO2气体 C 向制乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成，证明有乙酸剩余 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀；证明KI3溶液中存在I3-I2+I−平衡 5、一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不超过20，Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1，Z和M位于不同周期。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．RX溶于水生成强碱 D．阴离子的立体构型为角形 6、烯烃和的加成反应可以合成重要的有机中间体邻二溴化物，但传统的合成方法会带来较大的环境污染。图是一种电化学辅助的烯烃双溴化工艺原理。下列说法正确的是 A．a电极为电源的正极 B．d电极表面发生的电极反应为： C．该装置可以选用水溶液作为电解质溶液 D．制备标准状况下22.4L产品邻二溴代物的同时，可以制得28g副产品乙烯 7、已知，25℃时溶液中存在以下平衡： ①   ②   ③   25℃时，0.1mol/L溶液中，随pH的变化关系如图所示（用KOH固体调节）。下列说法错误的是 A．0.1mol/L溶液中，加入少量的HI气体，增大 B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡 C．a点溶液中离子浓度关系： D．反应③的化学平衡常数 8、25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L碱BOH的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A．25℃时，BOH的电离平衡常数为 B．， C．所示溶液：mol⋅L D．所示溶液：c(B+)＞100c(BOH) 9、一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应有： 反应Ⅰ 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) 向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的 影响如图所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%。 下列说法正确的是 A．曲线a表示反应温度对平衡体系中C3H6物质的量分数的影响 B．由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强 C．715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L D．400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数 10、明矾KAl(SO4)2·12H2O可做中药，性味酸涩，寒，有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。 I.制备明矾 实验步骤如图： （1）溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______。 （2）在制备明矾的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、水槽和_______。 （3）用蒸馏水洗涤晶体的操作过