2023年中考化学专题复习---与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算 一、计算题 1．某药品检测员为测定某主要成分为氢氧化镁的胃药中Mg（OH）2的含量，将18片药品粉碎，得到实验用粉末共45g（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验: 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）样品中Mg（OH）2的质量分数是 。 （3）根据已知条件列出求解200g盐酸中溶质质量（x）的比例式 。 （4）将最终滤液蒸发掉74.9g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （5）假设病人四天共食用该药片12片，则共中和体内盐酸中氯化氢的质量是 。 2．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3 g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见下表： 加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 100 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 5.91 试分析计算： （1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量_______； （2）该氯化钡溶液的质量分数___________。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g。(假设产生的气体全部逸出) 请计算： (1)反应生成气体的质量为_______g。 (2)样品中碳酸钠的质量是多少？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 4．向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水，固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 请计算： （1）固体混合物中氯化钡的质量 （2）所加硫酸钠溶液中溶质质量分数。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 5．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是______。 （2）这一石油产品中残余硫酸的质量是____（写出计算过程）。 6．某实验小组向12g石灰石样品中不断加入稀盐酸至不再产生气体，反应过程中产生气体与稀盐酸的质量关系如图所示。 （样品中杂质不与酸反应，也不溶于水）请回答下列问题： （1）反应产生二氧化碳气体的质量是_____g （2）计算所用稀盐酸的溶质的质量分数。_____（写出计算过程） （3）上述实验恰好完全反应时所得溶液的质量为_____。 7．某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。称取该样品22. 8g,加入盛有156. 0 g稀盐酸的烧杯中,二者恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为170.0g.试计算: （1）生成CO2的质量是 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0. 1%）[提示: ]。 8．（1）2021河南春晚《唐宫夜宴》曾被刷上热搜，节目中展出的青铜器历史悠久，西汉时期就记载有“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”。请用化学方程式表示其原理。 （2）硅芯片是很多电子产品的核心。下面是某种制取硅反应的微观示意图，请计算反应前后乙与丁变化的质量比是多少？ 9．学习小组的同学取某铁铜合金粉末于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。. 请完成下列分析与计算： (1)该铁铜合金粉末中铁的质量为_______g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 10．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算: （1）反应完全后产生氧气的质量是__________g。 （2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）___________ 11．某校化学兴趣小组拟用氢氧化钠溶液来测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL）。若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.2g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程） 12．人体胃酸（主要成分是盐酸）过多会引起很多胃病，如图为某抗酸药标签上的部分文字，某同学取一片药片，研碎后与质量分数为5%、密度为1.02g/mL的盐酸进