2023年中考化学专题复习---与溶液有关的计算

2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 1．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向98g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡（BaO2），发生的化学反应为，当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算：所用稀硫酸溶液中溶质质量分数。 2．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。(杂质不溶解，也不参加反应。)反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。试求 (1)石灰石中碳酸钙的质量是多少？ (2)所用盐酸的溶质质量分数是多少？(结果保留到0.1%) 3．化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下： 铁 铜 硫酸铜 硫酸亚铁 反应前 10g 0g 混合溶液90g 反应后 4.4g 未测 溶质质量分数为20% 求： (1)反应中消耗铁的质量是______g； (2)反应后得到铜的质量为________g； (3)原溶液中硫酸亚铁的质量为________g。 4．现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答： 该浓盐酸的溶质是_____(填化学式)。现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水____克。 6．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：当a为80g时，稀盐酸质量分数是多少？ 7．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35kgNaClO固体、若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：，假设反应物恰好完全反应。试计算在制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量。 8．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的质量分别为16g、32g、48g、64g、80g、96g时，生成沉淀的质量见下表： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 第Ⅴ组 第Ⅵ组 氢氧化钠溶液的质量/g 16 32 48 64 80 96 生成沉淀的质量/g 1.95 n 5.85 7.8 9.75 9.8 (1)第Ⅱ组数据n为___________g；恰好完全反应时加入NaOH溶液的质量为___________g； (2)求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 9．某化学兴趣小组的同学为了测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金于试管中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量（g） 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答： (1)表中m=________。 (2)20g假黄金中锌的质量为________。 (3)所用稀盐酸的质量分数为多少？（写出计算过程） 10．100g某硫酸恰好与11.2g铁恰好完全反应，试计算这种硫酸中溶质质量分数是多少？ 11．为了制作叶脉书签，需要配制125g10%的NaOH溶液。 (l)计算需要称取 NaOH 的质量； (2)将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算： ①生成NaCl的质量； ②剩下溶液中NaOH的质量分数； ③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%) 12．将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算： (1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O） 13．某化学兴趣小组同学在回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜，将该合金加入烧杯中，逐渐加入7.3%的稀盐酸至不再产生气泡时，恰好用去稀盐酸质量为 100g，试计算该合金中铜的质量分数。 14．某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求： （1）产生沉淀的质量为_____g； （2）求氯