2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练—化学反应原理综合题 1．（2023·辽宁沈阳·校联考模拟预测）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。 (1)生产尿素： ①尿素的合成分两步进行： a.     b.     则总反应的ΔH=_______。 ②如图为时，温度对的转化率的影响。解释温度升高的平衡转化率增大的原因：_______ (2)已知制备甲醇的有关化学反应如下： ①甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应方程式为，制香料反应的平衡常数K的表达式为_______。 ②850℃时，反应的平衡常数K=160，在密闭容器中进行该反应，开始时只加入、，反应10min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v(正)_______ v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。 物质 浓度/() 0.2 0.2 0.4 0.4 (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入4mol CO(g)和4mol (g)发生反应，测得CO(g)和(g)的物质的量随时间的变化如图所示： ①从反应开始至达到化学平衡时，以表示的平均化学反应速率为_______。 ②若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数， A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比_______。 ③若平衡时总压强为pkPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数_______ [已知：气体分压()=气体总压()×该气体的体积分数]。 2．（2023·湖南常德·统考一模）氰化氢()分子被认为是生命起源中重要的中间体之一，主要应用于电镀业、采矿业等，可制造各种树脂单体。迄今为止，它所产生的与生物相关联的化合物种类最多。 (1)的合成 氰化氢可用甲烷氨氧化法合成，其热化学反应方程式为： 相关化学键的键能数据如下表： 化学键 414 393 891 436.4 上述反应的为_________； (2)的性质 已知时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质化学式 电离平衡常数 ①具有酸性，能与氨水发生反应：，此反应在常温下的平衡常数K约为_________；溶液呈_________性。 ②已知可发生如下反应：，，，则的电离平衡常数的范围为：_________。 ③在溶液中通入少量的二氧化碳，其离子反应方程式为：_________。 ④浓度均为的与的混合溶液中，以下推断正确的是_________。 A．混合溶液约为9.3 B． C． (3)和的处理 ①是一种无色、有毒、易溶于水的气体，易在空气中均匀弥散，并易产生爆炸。国家重点实验室对密闭空间内的气体进行了消毒研究，研究中采用气雾、气雾和水雾分别单独对进行消毒。由图可知_________ 为最佳消毒试剂。 ②工业生产中含氰废水主要来源于选矿、有色金属冶炼等工业，对于含氰废水都应高度重视并妥善处理，国家关于废水中总氰浓度排放标准为。某工厂实验室针对不同浓度焦亚硫酸钠处理含氰废水情况展开研究。反应如下： 如图为氧化后的浓度变化，如果你是工厂研究人员，你认为应选择多大浓度的溶液最合理，请回答并说明理由___________________________。 3．（2023·福建厦门·统考二模）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下： 反应I   反应Ⅱ (1)、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。 ①  ________。 ②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是________。 A．        B．        C．        D．以上 (2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。 ①、时，测得、，则________。 ②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。 (3)利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。 ①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 ③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。 4．（2023·辽宁辽阳·统考一模）化学链燃烧(CLC)是利用载氧体(OC)将空气中的氧传输至燃料的新技术，CLC原理如图所示。回答下列问题： 已知：①    ②   (1)  ___________(用含、的代数式表示)。相对传统的燃烧方式，化学链燃烧的优点是___________，有助于实现碳达