2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题 1．（2022·重庆·校联考一模）氨气是重要的含氮化合物，在工农业中应用广泛。 (1)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。 T/ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①尿素是______(填“有机”或“无机”)化合物。 ②反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。 (2)氨法脱硫是气液两相过程，其实质是循环的(NH4)2SO3－NH4HSO3混合溶液吸收烟气中的SO2，主要发生如下反应：NH3∙H2O+SO2=NH4HSO3；2 NH3∙H2O +SO2=(NH4)2SO3+H2O；(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3；NH4HSO3+ NH3∙H2O =(NH4)2SO3+H2O(H2SO3：Ka1=1.4×10-2；Ka2=6×10-8；NH3·H2O：Kb=1.79×10-5)。 ①氨法脱硫过程中，增加超重力旋转填料床的转速能提高脱硫率，原因是_____(超重力旋转填料床能使液－液、液－固、液－气两相在超重力环境下的多孔介质或孔道中流动接触)。 ②如图1所示，吸收液pH值在5.4~6.8范围，脱硫率历经快速增长和缓慢增长的原因是______。 (3)氨法脱氮反应原理：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)。v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆cx(N2)cy(H2O)，该反应的平衡常数K=，则x+y=_____。 (4)双阴极微生物燃料电池处理NH－N废水的工作原理如图2(a)所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池中的运行模式如图2(b)所示。 ①Y离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②III室中除了O2→H2O，主要发生的反应还有______(用离子方程式表示)。 ③生成3.5gN2，理论上需要消耗______gO2。 2．（2023·江苏南通·统考一模）化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。 (1)羟基自由基(·OH)的电子式为_______。 (2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL，加入200mL ，改变起始投加的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是_______。 (3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是_______。 (4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基()的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。 ①与试剂相比，一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：_______。 ②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯) 在石墨烯表面制得1mol ，理论上需要消耗的物质的量为_______mol。 ③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为_______。 3．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）1，6-己二醇是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯加氢制备发生主要反应如下： 反应I． 反应II． (1)标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热。已知、和的标准摩尔生成焓分别为、和。则反应Ⅱ的__________。 (2)℃时，向刚性容器中按充入和发生反应。实验前测得容器的总压强为，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过达到平衡时的转化率为80％，的分压为。则用Q的分压表示的反应速率为__________，反应Ⅱ的平衡常数__________(是用分压表示的平衡常数)。 (3)向刚性容器中按充入和发生反应，平衡体系中各组分的物质的量(除外)随温度的变化如下图所示。 ①分别表示和的变化曲线为__________、__________；升温后；体系中将__________(填“增大”“减少”或“不变”)。 ②升温后，反应I的K值将__________(填“增大”或“减少”)，原因为__________。 4．（2023·广东广州·统考二模）丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱