2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂(LiCoO2)】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。 (1)除了粉碎废极片以外，还可以通过___________的方法来加快废极片与溶液的反应速率。 (2)在实验室，操作2和操作3中使用玻璃棒的目的是___________。 (3)流程中，生成CoC2O4的化学方程式为___________，判断CoSO4反应完全的操作是___________(写出操作、现象和结论)。 (4)CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和CO2，该过程中另一反应物是___________。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。 请回答下列问题： (1)煅烧贝壳前，先粉碎贝壳的目的是______。 (2)流程所需氮气可由分离液态空气法制得，利用的是液氮的______低。 (3)操作a的名称是______。 (4)反应②的化学方程式为______。 3．工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如图，主要的反应为：。 （1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是 ____________。反应中 X 的化学式为____________，硫元素的化合价在反应前后的变化为________________。 （2）减少二氧化硫的排放，主要为了_________________。 A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层 4．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应Ⅰ：该反应中的还原剂是______。 (2)操作Ⅰ中用到的的玻璃仪器除了烧杯、漏斗还需要______，它的作用是______。 (3)反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为______，该反应要在无氧气的环境中进行，原因是______（答出一种即可）。 (4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______。 5．工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下： (1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和___。 (2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为__，滤渣是___和___。 (3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到___现象时，说明滤渣只剩铜。 6．氧化铝是一种高硬度的化合物，常用于制造耐火材料。工业上用铝矾土（主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）生产氧化铝的一种方法如下： （1）加入过量盐酸后搅拌的目的是___________。 （2）从Ⅰ中分离出SiO2固体的操作是___________。 （3）Ⅱ中生成红褐色固体的化学方程式是___________。 （4）Al(OH)3→Al2O3为分解反应，其化学方程式是___________。 7．某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设计提纯氯化钾的流程图如下： （1）写出加入X溶液时反应的化学方程式________。（写出一个即可） （2）加适量稀盐酸的目的是什么________？ （3）固体A中含有哪些物质________？ 8．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。小明同学利用某工业废料(废料中含有、、和等物质)制备草酸钴晶体()，其设计流程如下： 已知： ①物质溶解性：难溶于水，难溶于水； ②，Li与碱溶液不发生反应； ③，氯气是一种有毒的气体； ④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。 金属离子 Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤I中加入氢氧化钠溶液的目的是_______。 (2)该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处：_______。 (3)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是：_______。 (4)写出步骤IV中发生反应的化学方程式：_______。 (5)废渣中的主要成分有_______(填化学式)。 9．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下: 已知: MnSO4与MnCl2都可溶于水: MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。 （1）反应①为化合反应，产物为MnSO4该反应的化学方程式为____________，下列物质中能与MnSO4反应的有_____ A 稀硫酸 B BaCl2 C CuO D Na2CO3 （2）反应②的化学方程式为