2023年中考化学专题复习-计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量（g） 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量（g） 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题： （1）上述实验中，_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 （2）求样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同） 2．酸碱中和反应会放出热量。将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，测得溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量的损失）。请回答下列问题： （1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（选填“增大”或“减小”）。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 3．黄铜（铜、锌合金）的用途极为广泛，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，再将200g稀硫酸均分成4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 6.75 3.5 2 2 请回答以下问题： (1)黄铜与稀硫酸反应的现象是____________________。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 4．我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。 （1）这种可燃冰的相对分子质量是_____； （2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O=_____（填最简整数比） （3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为_____。 5．小璇在一项目学习中要用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石质量/g 12 12 烧杯中物质总质量/g 106.5 115.2 (1)第二次实验结束时__________有剩余(填“稀盐酸”或“石灰石”)。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。 6．某同学称取10g氧化铜样品(含少量铜)，进行一氧化碳还原氧化铜实验，并测得生成气体质量随时间的变化情况(如图所示)。 (1)计算：该样品中氧化铜的质量分数(写出计算过程)。 (2)实验中通入CO的质量超过理论值，试分析原因：___________。 7．苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 8．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？ 9．某化学兴趣小组与配置溶质质量分数3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液的溶质质量分数，同学们做了如下实验： 试计算： （1）生成氧气的质量为_____g。 （2）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。 10．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： （1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于 肥。 （2）该同学制得氧气的质量 g。 （3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。 （4）在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。 11．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数据 生理盐水样品的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 130g 40g 167.13g 请分析并计算： (1)反应后生成沉淀的质量为_______g。 (2)生理盐水的溶质质量分数。 12．建造船舰的特种钢材需要用富铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3）中的含铁量，取 10g 赤铁矿样品，利用如下图 1 方式进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图 2。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假