2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题 1．（2023·山东青岛·统考模拟预测）从铜氨废液{含、、NH3、CH3COO-、等}中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_______，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_______(填“强”或“弱”)。 (2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，试剂1_______(化学式)(填NaOH或Na2S)，选用该试剂“沉铜”的优点是_______。 (3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：_______，步骤(Ⅴ)加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是_______。 (4)该流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 (5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_______。 2．（2023·西藏拉萨·统考一模）某小组查阅有关资料后，在实验室中利用Cr2O3和CCl4反应制备无水CrCl3，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。 实验步骤如下： Ⅰ．检查完装置气密性后，按照图示装入药品，打开K1、K2、K3，通入氮气； Ⅱ．一段时间后，关闭K3，将装置B加热到预定温度，再将装置A在85°C下进行水浴加热； Ⅲ．待装置B中反应结束后，装置A、B停止加热；一段时间后，停止通入氮气； Ⅳ．将装置C在30°C下进行加热，得到产物光气； Ⅴ．实验结束后，称量装置B中剩余固体质量为28.4 g。 已知： i．光气能溶于CCl4，易与水发生反应生成CO2和HCl。 ii．有关物质的熔沸点如下表： 化学式 Cr2O3 CrCl3 CCl4 COCl2 熔点/°C 1435 1152 -23 -118 沸点/°C 4000 1300 76 8.2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________；仪器d中盛有无水CaCl2固体，其作用为___________，若无仪器d和后续装置，仪器b的上管口可能出现的现象为_________________。 (2)通入N2除起到将装置内空气排出外，还具有的作用为___________(至少写一条)。 (3)步骤Ⅳ中，将光气分离出的操作名称为______________；加热方式为________________；加热时K1、K2、K3的状态为_____________________。 (4)仪器b和仪器c均为冷凝管，但在实验中不能互换位置，原因为___________________。 (5)B中得到产品的化学方程式为_____________________________。 (6)本实验中CrCl3的产率为__________。 3．（2023·上海闵行·统考二模）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图： (1)步骤①中硫酸浓度应选择___________。(选填编号) a．98%浓硫酸b．3mol•L﹣1硫酸c．15mol•L﹣1硫酸d．0.05mol•L﹣1硫酸 (2)在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H2SO4)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H2SO4)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：___________ 。 (3)步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是___________。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、___________ 、___________ 、乙醇洗涤、干燥。 为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25mL。已知：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O (4)实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________。 (5)判断反应到达滴定终点的现象为___________。产品中摩尔盐的质量分数___________。 4．（2023·广东惠州·统考一模）利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。 (1)①将硫