2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练-化学反应原理综合题 1．（2023·山东青岛·统考模拟预测）丙烯广泛用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。 反应Ⅰ：甲醇醚化反应(DME)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1 反应Ⅱ：含氧化合物制丙烯(OTP)CH3OH(g)+CH3OCH3(g)CH2=CHCH3(g)+2H2O(g) △H2 反应Ⅲ：3CH3OH(g)CH2=CHCH3(g)+3H2O(g) △H3 回答下面问题： (1)已知：CH3OH(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热分别是-761.5kJ/mol、-1455.2kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) △H=-44.0kJ/mol，则△H1=_______kJ/mol。 (2)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图所示。 经研究产物的经典色谱图发现该过程主要存在的副反应为2CH3OH(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H＜0，工业上生产二甲醚通常在270℃到300℃，高于330℃后，甲醇的转化率下降。根据化学平衡移动原理分析其原因可能是_______；根据化学反应速率变化分析其原因可能是_______。 (3)在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为p0MPa，反应达到平衡时压强为p1MPa，则平衡体系中丙烯的体积分数为_______(用含p0、p1的式子表示，下同)若平衡时甲醇的转化率为50%，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=_______。 (4)该过程也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应Ⅰ进行程度的关系如图所示，要提高丙烯的选择性，可采取的措施是_______，理由_______。 2．（2023·广东梅州·统考二模）除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。 (1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：          ①室温下，反应的________(用含、或的代数式表示)。 ②基态核外电子排布式为________。 ③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。 根据A点数据计算反应的_________，下列关于该反应的说法不正确的是_________。 A．加水稀释，平衡右移，K值增大 B．若达到A点的时间为，则 C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 (2)与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。 ①实验中的作用是________。 ②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_________。 (3)微生物法： ①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是____________。 ②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H，________。 (4)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示： ①该制备过程总反应的化学方程式为____________。 ②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为___________。 3．（2023·广东江门·统考一模）绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题： (1)某实验小组设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，试写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_________。 (2)采用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H2SO3的电离常数Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8) (3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×l0-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子           Cl- c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×l0-4 l.2×10-5 3.4×10-3 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。 ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱