2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质的结构与性质 1．（2023·福建·校联考三模）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为；工业上可用EDTA与、NaOH溶液发生反应进行制备，合成路线如下： 回答下列问题： (1)基态氯原子的价层电子排布图为___________。 (2)下列氮原子能量最高的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)EDTA的组成元素中C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________(填元素符号)。碳原子的杂化轨道类型为___________。 (4)NH3中N—H键的键角小于CH4中C—H键的键角，其原因为___________。 (5)某种Fe、N组成的磁性化合物的结构如图1所示，N随机排列在Fe构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为___________。 (6)在元素周期表中，铁元素位于___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图2所示的截面。假设铁的原子半径为a nm，则该铁晶体的密度为___________(列出计算式，设为阿佛加德罗常数的值)。 2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、 Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。回答下列问题： (1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。 ①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。 ②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。 ③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。 ④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。该团簇分子的分子式为______。 (2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。 NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1 mol 该配合物中含有σ键的数目为___________(NA为阿伏加德罗常数的值)。 (3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示： ①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。 ②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。 3．（2023·浙江绍兴·统考二模）物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答： (1)常常作为有机反应的催化剂，画出基态原子的价层电子轨道表示式___________；要制备高纯可先制得，其中C原子的杂化方式为___________。 (2)乙二酸具有优良的还原性，易被氧化成。测得乙二酸中的的键长比普通的键长要长，说明理由___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．现代化学，常利用原子光谱上特征谱线鉴定元素 B．电负性大于1.8一定是非金属 C．配合物的稳定性不仅与配体有关，还与中心原子的所带电荷等因素有关。 D．晶体的密度为，图示晶胞与的距离 (4)锌黄锡矿外观漂亮，晶胞结构如图所示，请写出锌黄锡矿的化学式___________；并在晶胞中找出平移能完全重合的两个___________。(请选择合适的编号填写一种组合) 4．（2023·天津·统考一模）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。 (1)基态Zn的核外电子排布式为_______。 (2)《中华本草》等中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO3)处方药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中阴离子空间结构为_______，C的杂化方式为_______。 (3)硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。每个六方硫化锌晶胞中含_______个S原子，立方硫化锌中锌的配位数为_______。 (4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+，该配离子的中心离子是_______，1mol该离子有含σ键的数目为_______NA。 5．（2023·北京丰台·统考一模）含氮化合物具有非常广泛的应用。 (1)基态氮原子的电子有______种空间运动状态。 (2)很多有机化合物中含有氮元素。 物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸) 结构简式 熔点 188℃ 145℃ 作用 防晒剂 制造药物及香料 ①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 ②A的熔点高于B的原因是___________。 ③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和可形成