2023年中考化学二轮专题突破——计算题4

2023年化学中考二轮专题突破——计算题4 一、计算题 1．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： （1）Fe2O3的相对分子质量是　 　。 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数是　 　。 2．最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请回答： （1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为　 　． （2）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）． 3．取54.9g一定质量分数的硫酸铜溶液，向其中滴加50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，请计算：(友情提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4) （1）反应生成沉淀的质量　 　； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。 4．医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 称量时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6 剩余物质质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4 （1）实验结束时的现象是　 　；从表格可知，反应结束的时间是第　 　分钟，m数值是　 　g，该实验一共生成　 　g氧气。 （2）求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少（写出计算过程）。 （3）实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是　 　。 5．我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析： （1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量　 　。 （2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准　 　。 6．某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%，用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0×106kg污水，至少需要Ca（OH）2　 　kg（结果保留1位小数）能将HCl完全中和。（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应） 7．某钢铁厂每天需消耗1900t含Fe2O364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为　 　t.（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可） 8．某食用碱的主要成分是 Na2CO3，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，他进行了以下实验，取40g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表： 　 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱溶液的质量 100g 100 g 100 g 100 g 加入 CaCl2溶液的质量 20 g 40 g 60 g 80 g 生成沉淀的质量 2.5g 5g m 8 g 请分析表中数据并计算回答。 （1）m＝　 　； （2）40g该食用碱配成的溶液与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g； （3）该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到 0.1%） （4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据。 9．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 (注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl) 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是　 　g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范