2023年中考化学专题训练综合应用题

2023年中考化学专题训练：综合应用题 1．酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。 (1)实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是___________。 (2)如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是___________；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是___________；若将滴加的稀盐酸换成相同质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向___________(选填图一图二“a”或者“b”)点方向移动。 (3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。 (Ⅰ)操作①之后，除去过量的Ca(OH)2的化学方程式是___________； (Ⅱ)操作a的名称是___________； (Ⅲ)实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的___________。(简要写出实验步骤、现象和结论) (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 2．“过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域，“过碳酸钠”的制备流程如下。 请回答下列问题： (1)H2O2中氧元素的化合价为______，在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是______。 (2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是______（填序号）。 A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水 (3)“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑请通过计算说明：若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？ 3．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁刊矿石可以得到铁。高炉是工业炼铁的主要设备(如图1)。 (1)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。 (2)高炉炼铁中，焦炭的作用是_______。 (3)工业上用赤铁矿石与一氧化碳在高温下冶炼生铁，现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是_______(结果精确到0.1t)。 (4)某兴趣小组用图2所示装置来探究炼铁的原理，若将B装置改成C虚线框内装置，除检验并吸收二氧化碳外还起到的作用是_______。 4．某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。 (1)为确定该固体粉末的成分，进行如下实验： Ⅰ、固体A的化学式为______。 Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是______。 Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是______（写出实验操作、可能的现象和结论）。 为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。 (2)为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。 Ⅰ、写出乙处反应的化学方程式_________________________。 Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明______。 5．完成下列小题 (1)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长)达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答： ①海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如图所示。图中的“母液”是氯化钠的___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②粗盐提纯：由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为除净这些杂质，所加的三种试剂分别是NaOH溶液、溶液和溶液(均过量)，合理的顺序是：溶液必须在溶液之___________(填“前”或“后”)加入。 ③海水制“碱”：”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是___________(填选项序号)。 A．结晶析出后的溶液中一定没有Na+ B．上述六种物质中，可用作培制糕点发酵粉的是 C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳 (2)现有NaCl和NaNO3的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶