第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是 A．c1=2c2 B．c1＞c2 C．c1=c2 D．c1＜c2 2．不同温度下，水溶液中H+ 和OH- 的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T>25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入FeCl3固体，增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 3．下列变化不属于盐类水解反应的是 ①；②；③④；⑤⑥ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 4．下列说法正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③浓硫酸溶于水放出热量属于放热反应　④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．只有④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④ 5．下列说法不正确的是 A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．太阳能电池可利用硅材料制作，其应用有利于节能环保 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去 6．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．A与C的能量差为E4 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 7．酚酞作指示剂，用溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．溶液时，滴定消耗NaOH的体积 D．c点溶液中大于b点的 8．下列离子组一定能大量共存的是 A．pH=1的无色溶液中：K+、NH4+、SO、MnO B．水电离出的c (OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Fe2+、Ba2+、NO、ClO- C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO、NO、[Al(OH)4]- D．CO2的饱和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO 9．化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．煤是复杂的混合物，其含有苯、甲苯等重要化工原料 B．甲烷水合物是新型洁净的重要能源，但其分解和释放会加重温室效应 C．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D．将海水经过一系列处理得到MgCl2溶液后进行电解即可获取镁 10．向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随的变化关系 B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动 C．当=1时，c(CH3COOH) + c(CH3COO-) =0.01mol·L-1 D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小 11．侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，制取纯碱并获得副产物NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl- 数目为NA B．11.2L CO2所含的分子数目为0.5NA C．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10NA D．1L 1.0mol·L-1 Na2CO3溶液中CO和HCO的数目之和为NA 12．能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 13．已知的，的，下列有关说法正确的是 A．在的醋酸溶液中加入少量0.01的稀盐酸，溶液的会变小 B．等浓度等体积的和溶液，前者所含数比后者小 C．100mL的新制氯水中： D．将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6种微粒 14．图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度T变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，已知，其中R为常数，T为温度，下列说法不正确的是 A．反应① B．反应②的平衡常数随温度升高而减小 C．时用还原制备的平衡常数 D．时C能置换出中的 15．下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是 A．Na2SO3溶液显碱性： B．酸化的KI溶液露置于空气中： C．用足量氨水吸收SO2： D．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 二、填空题 16．向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是______（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序_______；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是_______，反应的离子方程式为____