2023年中考化学二轮练习计算题

2023年中考化学二轮练习-计算题 1．小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数(粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)。 试计算： (1)生成氢气的质量_____g； (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。 2．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)10g该合金中铜的质量为_______g； (2)充分反应后产生氢气的质量为_____？(写出计算过程) 3．现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）写出AB段发生反应的化学方程式 。 （2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。 （3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。 （4）C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程） 4．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答： 加碘盐质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月 （1）该加碘盐属于________（填“纯净物或混合物”） （2）碘酸钾中碘元素的质量分数：_____________________（精确到0.1%）； （3）为确保碘盐中碘的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾_______mg(精确到0.1 mg） 5．黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 分析上述数据，请回答下列问题： (1)该黄铜中铜的质量分数是______。 (2)配计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果保留到小数点后1位） 6．现有一包含有杂质的BaCl2固体样品（杂质不溶于水），为了研究样品的组成，进行了如下试验。请回答下列问题: （1）实验发生反应的化学方程式为________。 （2）列出求解10g滤液中溶质质量（x）的比例式_________。 （3）AgNO3溶液的溶质质量分数为____________。 （4）样品固体加水充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为__________。 （5）加入硝酸银溶液的过程中，用数据说明滤液中溶质的变化情况是_______。 （6）样品中BaCl2的含量为______。 7．在一烧杯中盛有26.4gNa2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加入80克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为_______克 （2）原混合物中Na2CO3的质量是_______克 （3）当恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。 8．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数_______ 。 9．实验室中常用3%~5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，（假设气体全部逸出） 请计算： (1)NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的______倍； (2)求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数； (3)将20.0g题中相同质量分数的NaHCO3溶液配制为10%的溶液时可通过加固体或者蒸发溶剂的方法，请从两种方法中选择一种进行具体计算。 10．为测定某补钙药剂中的含钙量。现将100g盐酸逐次加到盛有用40g该药剂制成的粉末中的烧杯中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。 请根据有关信息回答问题： (1)CaCO3中钙元素的质量分数_________。