2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练—工业流程题 1．（2023·重庆·统考模拟预测）高纯度六氟磷酸锂()是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯的绿色低温工艺如下。 (1)中基态的电子排布式为___________，中P原子上的孤电子对数为___________。 (2)反应釜1中生成的在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为___________。本工艺未采用(工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是___________。 (3)为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到，其化学反应方程式为___________；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是___________。 (4)遇水易发生水解反应，生成等，其化学反应方程式为___________。 (5)某温度下，，不考虑水解，饱和水溶液中的浓度为___________mol/L。 2．（2023·全国·模拟预测）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。 已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 (2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 (3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。 3．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知： ①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀； ②硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。 (2)步骤①中加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈，写出硫脲与反应生成的离子方程式___________。 (3)步骤③反应的离子方程式为___________。 (4)步骤④萃取时存在反应：。分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比()。取20mL含四价铈总浓度为0.1的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中_______________。(计算结果保留二位有效数字)。 (5)步骤⑤“反萃取”时双氧水的作用是___________。 (6)产品是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，催化机理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 4．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）钼酸锂()主要用于溴化锂中央空调的缓冲剂。以精选钼矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备并回收副产品的工艺流程图如下所示： 回答下列问题： (1)酸C是___________(填化学式，下同)，盐B是___________。 (2)溶液4可循环用于“酸浸、氧化”，通入氯气的目的是___________(用离子方程式表示)。 (3)“灼烧”制备钼酸锂的化学方程式为___________。 如果在实验室里完成“灼烧”，宜选择___________(填字母)。 A．石英坩埚    B．铁坩埚    C．陶瓷坩埚    D．蒸发皿 (4)溶液1主要含、、、、等，“电解”中阴极最先发生的电极反应式为___________。下列试剂不能检验洗涤干净的是___________(填序号)。 ①铁氰化钾溶液    ②酚酞溶液    ③溶液    ④溶液 (5)钼矿粉在一定量浓度的盐酸、氯化铁混合液中的“浸取率”与温度的关系如图所示。 简述温度高于时“浸取率”急剧下降的主要原因：___________(答两点)。 (6)已知常温下，，，若溶液1中，。向溶液1中滴加稀溶液使时，此时是否有生成？___________(通过计算说明)。 5．（2023