精品解析：上海市建平中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

建平中学2023学年第二学期期中考试 高一化学试题 说明： (1)本场考试时间为60分钟，总分100分； (2)请认真答卷，并用规范文字书写。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、探秘元素周期表 元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。在实验室张贴的元素周期表就像一面旗帜，其无声的向人们表明：我们正在从事科学研究。 (一)单选题部分 1. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是 A. Rb元素相对原子质量 B. Rb元素在周期表中的位置 C. Rb元素的原子序数 D. Rb元素的核外电子排布 2. 下列化合物中，负离子和正离子的半径之比最大的是 A. KBr B. KF C. NaI D. NaCl 3. 能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A. 熔点：S>Cl2 B. 酸性：HClO>H2SO3 C. 相对原子质量：Cl>S D. 气态氢化物稳定性：HCl>H2S 4. 下列叙述正确的是 A. 最高正价：P>S>Cl B. 第一电离能：F>N>O C. 原子半径：N>P>As D. 电负性：O>S>Cl (二)填空题部分 5. 下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空： （1）图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，可用作半导体材料的是_______(填元素符号)，属于过渡元素的是_______(填元素符号)。 （2）b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第_______周期第_______族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_______。 （3）j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于_______区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 （4）d、h元素中，金属性更强的是_______(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：_______。 二、铁及其重要化合物 “我认为铁是现代文明的伟大基石，是其他产业发展的自然基础。它坚韧耐用且储量丰富，可以适应人类技术和智慧所设计的各种形式和用途。它是世界工业局势的关键。”——亨利·福特 (三)单选题部分 6. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A. 纯铁的熔点低于铁合金 B. 纯铁和铁合金都能导电、传热 C. 纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D. 生铁是铁合金，只含金属元素 7. 常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是 A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 液氯 8. 实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入 A. 氢气 B. 氯水 C. 稀硫酸 D. 铁片 9. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是 A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 C. 每生成1molH2，转移的电子为4mol D. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 (四)填空题部分 10. 磁铁矿的主要成分是Fe3O4。某同学设计实验证明磁铁矿石中存在+2、+3价的铁元素。 （1）Fe2+的核外电子排布式为_______，具有_______种运动状态不同的电子。 （2）步骤一：取少量磁铁矿石样品，粉碎后加入过量的试剂A溶解，试剂A可选用_______(填字母)。 A. 氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸 （3）步骤二：验证：Fe3+。取溶解后的液体少许，加入少量_______，若观察到溶液变为血红色，则证明有Fe3+。 （4）步骤三：验证：Fe2+。取溶解后的液体少许，加入少量_______，若观察到_______，则证明有Fe2+。 三、钠及其重要化合物 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中。以氯化钠为原料的工业流程，为我们日常生活提供了形态各异的化工产品。 (五)单选题部分 11. 在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是 A. 钠的密度小于水 B. 金属钠具有良好的导热性 C. 金属钠的熔点低 D. 钠具有很强的还原性 12. 工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法错误的是 A. 捕捉过程中溶液pH会下降 B. NaOH属于离子化合物 C. SO2属于非电解质 D. 1molNaOH最多捕捉11.2LSO2(标状下) 13. 有关Na2O2性质实验如下： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2； ②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。 根据上述实验可以得出的结论