第五章～第六章知识串讲（期中复习课件，PDF版不可编辑）高一化学下学期沪科版

高一化学期中必背 第五章金属及其化合物|第六章 H Be Na K Ca Sc Mn Fe 36 Rb Sr Cs F e Ba Re Hg 反应物 88 1 100 7 RT D6 Sg Bh Hs Mt Rg C Fr Ra Er Tm 10 Lu 60 50 Sm Ev Gd Pm Ce Pr Nd Fm NG No Lr Cm 50 Pa Np Th 知识清单 化学反应与能量 活化能(Ea) △H 生成物 01第五章金属及其化合物 02知识点一：金属的物理性质 金属材料与合金 金属之最 02 知识点二：金属的化学性质 ·与非金属、水、酸、盐反应 02知识点三~七：自然界存在、冶炼、氧化物、氢氧化物 02知识点八~十：铝与NaOH、铁盐、碳酸盐 02知识点十一~十五：铁盐亚铁盐、能量变化、原电池 02第六章化学反应与能量 02知识点一~三：反应速率、影响因素、可逆反应 02知识点四~六：化学平衡、平衡移动、工业应用（制硫酸） 物缪性质 物覆性质 锦，性颜 可足住康 身用名凰、水、酸 酸、盐反应 化学性质 与#定绳、合金 全阅灵装化合物 裂化莉物、置累化物 铁/图盐 铁/铝盆 原电池 毅整 翻电滤 一体综合的 心理桌图 反公速率 反由速事 可逆反位 化学平南 扶丝亚状柱 软盆要孩往 化学反应与能重 豕是地热 化学军衔 核楚亚快这 工北反识绝机 工业应用 反应速率 化字反血与能量 枚字程动 足武速率 工业应用 化学平面 工北@用 ■■■■ ■■■ 知识点一 金属的物理性质 金属材料与合金 金属材料包括：纯金属和合金（日常多用合金） 。 金属共性： ·常温多为固体（汞为液体） ·银白色为主(Cu红、Au黄、Fe粉黑) 良好导电性、导热性、延展性 ·用途决定因素：性质为主，兼顾价格、回收、 环保、便利性 典型用途对照表（简化）： |性质|钨熔点高|Cu/Al导电好Cr硬度大|Fe硬度大 用途」灯丝 电线电缆 镀层菜刀锤子 ■■ 钨熔点高→灯丝 Cu/Al导电好→电线电缆 Cr硬度大→镀层 Fe硬度大→菜刀锤子 ■■ 金属之最&生活中的金属 金属之最 a Ag Hg 地壳最多： 人体最多： 年产量最多：铁 导电导热最好：银 硬度最大： 熔点最高：钨(W); 铝(AI) 钙(Ca) (Fe>Al>Cu) (Ag>Cu>Au>Al) 铬(Cr) 最低：汞(Hg) 生活物品中的金属 干电池外皮 锌/锰 水银温度计 汞 “银粉” 铝 “锡箔”纸 铝或锡 水银温度计 汞 保温瓶内胆 银 合金的定义与性质 【对比图：纯铁Vs钢】 定义：两种及以上金属（或金属与非金属）熔 硬度对比（示意） 合而成，具金属特性的混合物， ·关键点： 钢>纯铁 ·一定含金属元素，可能含非金属 ·是混合物，非化合物 纯铁 钢 各成分多为0价 ● 熔点对比（示意） 纯金属晶体 合金晶体 ·性质特点： 原子层滑动困难，硬度增加 钢<纯铁 ·硬度>成分金属（原子层滑动困难） ·熔点<成分金属（金属键被破坏） ·常见合金：青铜(Cu合金)、钢铁(Fe-C合金) 纯铁 钢 知识点二 金属的化学性质 化 ■■■■ ■■■口 钠的性质与反应 物理性质 与非金属反应 银白色 02(常温)：4Na+02=2Na20(白色) 质软（刀切) 02(加热)：2Na+02→Na202(淡黄色) ©P水 Cl2:2Na+Cl2→2NaCl(黄焰、白烟) jp>煤油 S:2Na+S=Na2S(研磨易爆) 熔点低 ©H2:2Na+H2→2NaH(H为i价) d ■■ 钠与水反应实验 浮： PNa<P水 响： “嘶嘶”声 熔：放热，熔点低→光亮小球 红： 游： 生成NaOH→酚酞变红 游：H2推动→快速游动 方程式2Na+2H20=2NaOH+H2↑ 安全注意 (还原剂：Na;氧化剂：H20) 保存于煤油；着火用沙土灭火（禁H20、C02) ■■ 铁与铝的化学性质 铁的化学性质 ·与02：潮湿→Fe203(铁锈) ·与02：点燃→Fe304 ·与S:Fe+S→Fes; 与Cl2:2Fe+3Cl2→2FeCl3 与l2:Fe+l2→Fel2 铝的化学性质 致密氰化膜 (Al2O3) 。 常温：4Al+302→2Al203 纯氧中燃烧：耀眼 (致密氧化膜，阻止 白光，生成Al2O3 进一步反应） 与水反应 与稀酸反应(HCU/H2SO4) Na:剧烈，常温 金属 现象 产物颜色 →NaOH+H2 Mg 快速气泡 Fe:高温水蒸气 Fe.0.+ha Zn 适中气泡 缓慢气泡， Fe Al:打磨后 溶液浅绿色 Fe2+ →AI(OH)3+H2 Cu 不反应 ■■ 结论：金属活动性顺序 Mg>Zn>Fe>(H)>Cu 活动性：Mg>Zn>Fe>(H)>Cu ■■ 浓酸与不活泼金属反应 浓H2S04 HNO3 一般：金属+浓H,S04→疏酸盐+S02↑+H20 Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02↑+2H20 Fe、Al钝化 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2N0个+4H2O 冷浓酸中形成致密氧化膜，阻止反应 NO,↑（红棕色） NO↑（无色） Fe Cu 冷浓H2S04 致密氧化膜 浓HNO3 稀HNO3 Cu(NO3)> ■■ 高一化学期中必背知识清单 知识点三七 治 Hematite e203 Fe(OH)3 金属的存在、冶炼及化合物 0 ■■ ■存在：除Au、Pt外，多以化合态存在 ■治炼方法 ●热分解法(Hg、Ag）： ·热还原法(Fe、Zn、W): 2Hg0→2Hg+02↑ Fe203+3C0→2Fe+3C02 铁矿一、 显 02 火板 流水 消宋 ←，治倍 红铁砆(Fe,0,) 黑磁铁(Fe,04) 热气 热铁 电解法(Na、Mg、A): ●湿法炼铜： 2AL203(痊融)→4Al+302↑ Fe+CuSO4→FeS0,+Cu 炭 Fe →Cu 缩肉铁 灰管 →铜 (FeCO3) 钢化 ■■ 铁的氧化物与氢氧化物 FeO Fez03(铁红) Fe30a(磁性) 颜色 黑 红红 黑色 铁价态 +2 +3 +2、+3 用途 红色颜料 磁性材料 铁的氢氧化物 ·Fe(OH)2:白色 →灰绿 →红褐（被0，氧化) ·Fe(OH)3:红褐色，受热分解→Fe203+H20 ·制备：Fe2++2OH→Fe(OH)2;Fe3++3OH→Fe(OH)3↓ 知识点八~十 特殊反应与盐类 铝与碱反应、铁盐、碳酸盐 Al OH 盐 Fe3++SCN- NaHCO3 + 小苏打 SCN- ■■ 铝与NaOH、铁盐与亚铁盐 Fe3+与Fe2+ Al NaOH Fe3t可被Fe、Cu还原： SCN溶液 Fe粉 2Fe3++Fe-→3Fe2+; 产生无色气体 2Fe3t+Cu-→2Fe2++Cu2+(蓝色) 0 (H2),可燃 Fe2+可被Cl202 Fe3+溶液 Cl202 H202氧化-→Fe3+ 结论：Al具两性， H202等 NaOH溶液 体现还原性 Fe3++SCN- →血红色 2Al+2NaOH+2H20→2 NaAlO2+3H2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠 热稳定性对比 碳酸钠与碳酸氢钠 Na,COa NaHCO3 (纯碱/苏打） (小苏打) 物理性质 白色粉末， 白色晶体， 易溶，碱性 溶解度被小， Na2CO3 NaHCO3 碱性 化学性质-与10 NaHCO3+H+ →C02↑+H20 (更快更剧烈) 澄清石灰水 澄清石灰水 Na2C03稳定 2 NaHCO3→ C02+2H+→ C02↑+H20 Na2C03+H20+C02t Na2C03稳定 NaHCO.3不稳定 ■■ 侯氏制碱法 NH3 C02↑ 饱和食盐水→ C02+H20-→NaHC03↓+NH4Cl (NaCl+H2O) 碳化塔 C02 过滤 NaHCO3↓ 2 NaHCO3→Na2C+C02个+H20煅烧炉 ■■ 知识点十一~十五 反应能量变化与原电池 能 流动交态 活化能 (Ea) 反应物 △H 生成物 ■■ 放热反应与吸热反应 放热反应（△E<O) 能量坐标图对比 吸热反应 (△E>0) 反应物 生成物 能量对度 △E<0,放热 能量对度 △E>0,吸热 生成物 反应物 反应物总能量>生成物 反应物总能量<生成物 例：燃烧、中和、金属+酸、铝热反应 例：多数分解、Ba(OH)28H20+NH4Cl、 C+H20(g) Fe203+2Al→2Fe+Al203 大量放热，熔融铁 化学键与能量变化 宏观分析表 实质：旧键断裂（吸能） 比较对象 吸热/放热条件 +新键形成（放能） E生成物>E反应物 反应物与 判断依据： →吸热 生成物 若E断<E成→放热 总能量 E生成物<E反应物 →放热 若E>E成→吸热 ■■ 微观分析表 比较对象 吸热/放热条件 断键吸能 E>E→吸热 与 成键放能 E<E成→放热 ■■ 原电池工作原理 构成条件： ①自发氧化还原反应 ②活泼性不同两电极 ③闭合回路（电解质+导线+电极接触） e, e 电子流向：Zn→Cu Zn Cu 负极 (Zn) 正极(Cu) Zn-2e→Zn2+(氧化) H→O 2H++2e→H2↑（还原） ←-S042 H+- 0 H2S04 离子：阳离子→正极，阴离子→负极 ■■ 化学电源类型与能量转换 一次电池（原电池） 二次电池（蓄电池） 燃料电池 不可充电 可充电 燃料(H2、CH3OH)直接发电 CHOH 锌锰干电池 锌银纽扣电池 铅酸电池 锂离子电池 原电池Vs 电解池 化学能→电能（自发） 电能→化学能（非自发） 第六章 化学反应速率与 Me H 流动交态 Be 2 Mg 2 22 Ca Fe Fe N 9 Rb Sr Zr Nb 0 72 13 Cs Ba Hf Ta W Re 4 100 107 Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Ds Eu 94 Th Pa Np Pu ■■ 平衡 活化能(Ea) Ca △H 生成物 C Cu ■■ 【化学反应速率】 【表示与计算】 定量：v= (单位：mol/L·s)等) 【比较方法】 定性对比 归一法：换算至同一物质 比值法：？(v为计量数) 【例题】：A+2B→C,△t=5s,△c(A)=1mol/L. 快反应 慢反应 求v(A)=?,v(B)=?。 解：(A)=1moL=0.2mol/-9; 气泡、颜色、浑浊等变化快慢 。 v(B)=2*v(A)=0.4mol/(L·s) ■■ 内因：反应物化学性质 外因：个温度→个速率 (越活泼，速率越快) + 速率 00 外因：原电池→个速率 外因：↑浓度（或压强）→个速率 →8 外因：催化剂→改变速率 外因：个固体表面积→个速率 ■■ 可逆反应与化学平衡 可逆反应 化学平衡状态 8← 之 反应物 oPo S7 8 生成物 同一条件下双向进行，用“、三”表示。 时间(t) V正=V.≠0 特点：共存、不能完全转化(<100%) 各组分浓度保持不变 平衡特征：逆、等、定、动、变 ■■ 移动方向判断 勒夏特列原理应用 H 流动交态 Be BC V正>V逆 Mg 活化能(Ea) 25 正向移 Sr Nb Mo Ag Cd in 正向 P氏Au Hg TI Pb 反应物 ↑[反应物] △H 生成物 V正<V逆 生成物 逆向移动 ↑温度 65 吸热 ↓温度 化学平衡移动 →放热 工业制硫酸：反应条件控制 三阶段：造气(FS2→S02)→转化(S02÷S03)→吸收(S03→H2S0) FeS, 造气 关键条件控制：V205催化剂 吸收 用98.3%浓H2S04 400-500°C(兼顾速率与平衡) 空气 (防水雾) B33KK38 沸腾炉 转化室 吸收塔 目的 ● 提高速率&转化率·抑制副反应&减少污染 ■■ 。° 合成氨条件选择（案例） 决策思维培养 N2+3H3三2NH3(放热、气体减量) Compressor 权衡 条件 理论有利 实际选择 原因 温度 低温（个产率） 400-500°C 兼顾速率与催化剂活性 压强 高压（个产率) 10-30MPa 设备成本与安全平衡 高一化学组·期中复习专用 ■■ Ch+O2→H0 CH0302 2m 8 夯实基础·精准备考 祝同学们期中考试取得优异成绩！ 高一化学教研组