2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题

2023届高三化学一轮专题训练-工业流程题 1．（2023·山东青岛·统考模拟预测）从铜氨废液{含、、NH3、CH3COO-、等}中回收铜的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_______，由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的_______(填“强”或“弱”)。 (2)步骤(Ⅲ)“沉铜”时，试剂1_______(化学式)(填NaOH或Na2S)，选用该试剂“沉铜”的优点是_______。 (3)写出步骤(Ⅳ)“溶解”时的化学方程式：_______，步骤(Ⅴ)加入硫酸即可经过滤操作得到硫酸铜晶体的原因是_______。 (4)该流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 (5)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_______。 2．（2023·福建·校联考三模）金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备镓和氮化镓的流程如下： 常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中变为，则与纯碱反应的化学方程式为___________。 (2)“碱浸”后滤渣的主要成分为___________(写化学式)。用惰性电极电解含的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为___________。 (3)常温下，反应的平衡常数___________。 (4)“碱浸”后溶液的主要成分为、、。请补充完整流程中“操作”过程的步骤(在方框内填入试剂的化学式或pH值)：___________。                                (实验中须使用的试剂：0.1 溶液、0.1 NaOH溶液) (5)用石墨为电极电解熔融得到Ga单质，电极材料需要定期补充的是___________极(填“阴”或“阳”)。 3．（2023·上海·模拟预测）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：      一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 4.4 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 6.4 完成下列填空： (1)写出第①步中Cu与酸反应生成NO的离子方程式________________；第②步中使用H2O2做氧化剂的优点是__________，NaOH调节溶液pH的目的是使____________生成沉淀。 (2)第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。 (3)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，____方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，_____方案更合理。 (4)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2-= CuY2- + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_________。 a．未干燥锥形瓶      b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 4．（2023·广东惠州·统考一模）利用硫酸烧渣(主要含、FeO，还含有和CuO等)来制取溶液。 (1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。 ②“酸浸”时，发生反应的离子方程式是_______。 (2)“还原”时，铁粉将、还原为和Cu。检验是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。 (3)将得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度： 步骤一：取溶液，将其稀释成100.00mL溶液。 步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液。恰好反应时，记下消耗溶液