2023年中考化学二轮专题练习流程题

2023年中考化学二轮专题练习---流程题 一、流程题 1．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。 （1）粗盐溶解时玻璃棒的作用是 _____ 。 （2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的 _____ 、过量的 _____ 。加入过量NaOH溶液的目的是 _____ 。 （3）在以上操作中，过滤后所得滤液的溶质为 _____ （写化学式）。 （4）在滤液中加盐酸的作用是 _____ 。 2．高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________； (2) 反应B的化学方程式为________________________； (3)灼烧时发生反应的化学方程式为_________， 该工艺流程中可循环使用的物质是 _________； (4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 ___________ 和__________ 。 3．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。 (1)加入过量碳酸钠溶液的作用是除去溶液中的______。 (2)精盐中氯化钠的质量______（填“大于”或“等于”或“小于”）粗盐中氯化钠的质量。 (3)在加热蒸发结晶的过程中，用玻璃棒不断地搅拌，其目的是______。 4．威海是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。海水中含有丰富的镁元素,日前工业上绝大多数金属镁是从海水中提取的,其生产流程如下: ①步骤一中发生反应的化学方程式为__________________，________________． ②上述生产流程中发生的反应,写出发生中和反应的方程式_________________． ③在步骤一中分离出沉淀A的方法是________，需要的玻璃仪器有_________________。 ④从海水里提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是_________。 ⑤海水淡化常用_______法和______法，它们的原理分别为_______________和 _____________。 5．已知BaSO4性质稳定，不溶于水、酸和碱，高纯度BaSO4具有广泛用途。工业上利用重晶石（主要成分BaSO4）生产高纯度BaSO4的工艺流程如图： （1）重晶石在高温焙烧前先粉碎，目的是______。 （2）“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡，同时生成一种可燃性气体，其反应的化学方程式为______。 （3）流程中所用硫酸钠溶液由芒硝（主要成分为Na2SO4·10H2O，含少量MgSO4、CaSO4）经提纯制取，提纯时需要依次加入下列试剂的顺序是______。 ①H2SO4②NaOH           ③Na2CO3 （4）过程中的“一系列操作”是指过滤、______、______。 6．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）滤渣a的成分是________________。 （2）白色沉淀b的成分是__________________。 （3）滤液中溶质的成分除氯化钠外，还一定含有__________和___________。 （4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是____________。 7．粗盐的提纯 粗盐经过溶解、过滤操作得到的盐溶液含有可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2），这些杂质可利用化学方法除去。 (1)仪器的选择：在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器有______ (2)试剂的选择：按下表所示顺序，完成实验。 顺序 杂质 加入的试剂（过量） 化学方程式或实验现象 ① Na2SO4 氯化钡 实验现象是______ ② MgCl2 氢氧化钠 书写化学方程式______ ③ CaCl2 ______ 实验现象是有白色沉淀生成 (3)依次加入选择的试剂后，过滤得到澄清的溶液，还需要加入过量的试剂______，然后进行______操作，可以得到