2023年中考化学二轮专题练习综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习--综合应用题 一、综合应用题 1．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。下图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。 ①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中___（选填”放出”或“吸收”）热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程。 ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是____。 （2）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。 ①实验l中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为___。 ②实验2中使用铜片是为了对比___不同。 ③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是___。（填字母） a铜不能发生置换反应 b四种金属中金属活动性最强的是Mg c等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多 2．某学习小组用U型管设计新装置对水的组成实验进行验证。 (1)在图1装置进行电解水实验，请写出化学反应方程式_______，在水中加入NaOH等物质增强水的导电性。 (2)实验中，一位同学误将NaCl当作NaOH放入了水中，发现一端产生的气体呈黄绿色。查阅资料发现，NaCl参与了化学反应，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，推测Cl2会从图1装置中______端排出（选填“a”或“b”）。 (3)在学习了NaCl的相关知识后，了解到NaCl是重要的化工原料，可以制取NaOH、Cl2等物质。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液用图2所示的实验步骤进行探究。（忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响） 【实验目的】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 Ⅰ.甲组同学取10g待测液，选用氯化镁溶液作为X，按图2进行实验。 ①步骤②加入X后发生的化学反应方程式为_______。步骤②中，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：______（写出实验步骤、现象和结论）。 ②最终称得沉淀物1.16g，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为________。若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将______（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 Ⅱ.乙组同学取ag待测液，选用硝酸镁固体作为X，按图2进行实验。 ①测定出20℃时，溶液的质量与加入固体变化关系如图3所示。P点时溶液中的溶质为______，图3实验过程中溶液产生现象为_________，反应生成Mg(OH)2沉淀的质量为_____g（只用a、b、c、m、n表示）。 (4)丙组用OH-传感器和电导率传感器同时采集。向待测液溶液中硝酸镁固体，至其中的NaOH恰好完全反应。部分实验数据如图4所示（提示：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。 c点时溶液的电导率不为零，此时溶液中含有的离子是______（填符号）。 3．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。“84”消毒液在日常生活中使用较为广泛，具有漂白、杀菌、消毒的功效。 （1）测得稀释后的消毒液 pH=9，实验室测定该数据可选用______（选填字母序号）。 A 紫色石蕊           B pH试纸            C 无色酚酞 D 红色石蕊试纸 （2）“84”消毒液其有效成分为次氯酸（HClO），次氯酸中，氯元素的化合价为______，次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：，该反应的基本反应类型为______。 （3）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是______。 A 家庭消毒时，消毒液越浓越好 B 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C 应经常保持室内清洁卫生和通风 D 多拜年，拿红包，走亲戚，常聚餐 E 必须每天吃药，补充人体所需化学物质 F 戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会 （4）某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的 CO2反应（）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】