原理综合题强化练--2023届高考化学备考考前冲刺卷

原理综合题 1．有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。 (1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下： 2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol 2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol 反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。 (2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。 ②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH _______ 0(填“<” “>”“<或=”)。 ③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。 A．向容器中通入H2S B．向容器中通入CO2 C．加入催化剂            D．缩小容器的体积 (3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g) 2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示： ①压强： p2_______ p1(填：“>”或”<”) ：判断的理由是_______。 ②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。 2．硫酸铅(PbSO4)，制造铅蓄电池的一种原料；以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。 (1)铅蓄电池中需要配制5.3 mol∙L−1的H2SO4溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。 (2)工业上以PbS为原料可以制取PbSO4，80℃时浸取，将PbS与盐酸、MnO2和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成和S。 ①写出PbS反应的离子方程式：___________。 ②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是___________。 (3)用废旧铅酸电池中的含铅废料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用的过程中， 过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2O ii：2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4 下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b．___________。 (4)已知：Ksp(PbCO3)=1.5×10−13，Ksp(PbSO4)=1.8×10−8.在某制备过程中，经检测，过滤出的PbCO3沉淀中混有PbSO4，则该滤液中=___________。 (5)以铅蓄电池为电源，电解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如图)。 ①Y极与电源___________(填“正极”或“负极”)相连。 ②该离子交换膜为___________膜。 ③X极的电极反应式为___________。 3．在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下： (1)HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是_______。 (2)转化过程可认为分两步反应进行： 反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. …… 写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。 (3)反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______(填字母)。 A．反应放热使温度升高 B．反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用 C．H2能将MnO转化为MnO2 4．加深对含氮氧化物的研究，有利于为环境污染提供有效决策。回答下列问题： (1)已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)CO2