2023年中考化学二轮训练综合应用题

2023届中考化学二轮训练—综合应用题 1．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 (一)铁材料的有关知识 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_______。 (2)如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 (3)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式_______。 (4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到_______溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是_______。 (二)废铁的再利用 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是_______。 (6)“还原”发生反应的化学方程式为_______。 (7)为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_______(选填序号)。 a.搅拌溶液        b.适当增大通入气体的速率      c.加热溶液至100℃ (8)FeSO4暴露在空气中易转化成Fe(OH)SO4而变质，转化的化学反应方程式为_______。 (三)绿矾的热分解实验 称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃ ②FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃~500℃时完全分解为氧化铁和气体。 (9)装配好实验装置后，先要_______。 (10)加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_______。 (11)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。 ①绿矾分解的总化学方程式为_______。 ②图中G点对应物质中各成分的质量比_______。 ③将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为_______。 2．（2022·广东深圳·模拟预测）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） (1)溶解时玻璃棒的作用是______。 (2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是______。 (3)实验过程中个别同学出现了以下问题。 ①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______；（任写一种） ②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算结果______（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (4)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 3．（2022·山东济南·统考二模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ① NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl ② 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题： (1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是______（填化学式）。 (2)在反应①中，应先通入______（填“氨气”“二氧化碳”之一）。 (3)反应②属于______反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取12g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质是______（写化学式）。 ②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求该样品中碳酸钠的质量。______（计算结果精确至0.1g） 4．（2022·山东济南·统考一模）超市出售的食用碱、食用小苏打在生活生产中有着广泛应用，其主要成分分别是碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3，试回答： (1)下列有关说法中，不正确的是___________。（选填序号之一） A．在厨房里，碳酸钠可去除蔬菜残余农药和面食中的酸性物质 B．在食品工业中，碳酸氢钠常用作