2023年中考化学二轮专题练习流程题

2023年中考化学二轮专题练习---流程题 一、流程题 1．金属是一种重要的资源。 （1）为减少污染并变废为宝，某化学小组实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程 图并完成了回收金属铜和硫酸锌的实验。 ①固体 X 的成分是 ______ ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ 。 ②上述流程中，在加入适量 B 时反应的化学方程式为 ______ 。 ③操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 ______ 。 （2）某同学为探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的有关性质，进行了 如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如 图乙）， 发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤 液中含有的金属离子的可能组合有 ______ （填字母）。 AMg2+ BMg2+和 Fe2+ CMg2+和 Fe3+ DMg2+和 Cu2+ EMg2+、Fe2+和 Cu2+ 2．某课外小组用废弃白铜（Cu与Ni合金）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）： 已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2。 （1）固体A的化学式是________。 （2）ZnSO4中硫元素的化合价是________。 （3）Ⅱ中分离出固体Ni的操作名称是_________。 （4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性中强到弱的顺序是________。 3．工业上可以用食盐和石灰石做原料制取纯碱(Na2CO3) ， 生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能地转化成 NaHCO3 (固体沉淀物)和 NH4Cl(溶液) ，主要生产流程如下图所示。 (1)纯碱的水溶液呈____________（填酸性、碱性或中性）。 (2)分离设备（Ⅰ）中的混合物用到的操作的名称在实验室中称为_______________。 (3)在煅烧炉中发生的化学方程式是__________________________。 (4)对设备（Ⅱ）中的母液进行处理后，除水以外可在该工业流程中进行再利用的物质有_____________、______________。 4．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有Cu、Zn及炭黑，现欲回收铜和锌，主要流程如图所示： （1）溶液D中一定含有的溶质是 _____ 。 （2）步骤③中发生反应的一个化学方程式是 _____ 。 （3）步骤②中参加反应的物质有ZnO和 _____ 。 （4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，说出你认为的看法并说明理由 _____ 。 5．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知： 。 回答下列问题： (1)滤液②中金属离子的化学符号为___________。 (2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni___________（填“>”或“<”）Fe。 (3)滤渣③回收的主要金属是___________。固体A除铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________。 6．碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含 SiO2及少量 Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： (1)①“浸取”时辉铜矿中的 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 (2)“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的______（填选项字母），该试剂除了调节 pH 外，还具有的优点是______。 a．CuCl2         b．HCl             c．CuO (3)“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 X +CO2↑。X 的化学式是______，“沉铜”后经过滤可得产品 Cu2（OH）2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是______。 (4)实验时发现，若反应时溶液的 pH 过大，所得产品 Cu2（OH）2CO3的产率偏低，但 Cu元素含量偏大，原因是______；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，原因是______。 (5)研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a 表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。 已知： 图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的a