2023届高三化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题复习题-化学反应原理综合题 1．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）环戊烯()无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应： 反应I：(g)+H2(g)(g)    △H1=-100.3kJ•mol-1 (g)反应II：(g)+H2(g)(g)    △H2=-109.4kJ•mol-1 反应III：(g)+(g)2(g)    △H3 已知：选择性=×100% 回答下列问题： (1)反应III_____(“是”或者“不是”)自发反应。 (2)为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷()的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H2的转化率为_____%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_____。 (3)为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳温度为_____；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_____(填字母)。 A．催化剂活性降低       B．平衡常数变大       C．反应活化能减小 (4)实际生产中采用双环戊二烯()解聚成环戊二烯：(g)2(g)    △H＞0。若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。 ①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_____(填“＞”、“＜”或“=”)2，由图像计算n的取值范围是_____。 ②T2温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。 2．（2023·北京西城·统考一模）镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。 Ⅰ.MgH2热分解放出H2 MgH2(s)Mg(s)+H2(g)    ΔH=+75kJ/mol 该反应的能量变化如图。 (1)E1=_____。 (2)提高H2平衡产率的措施有_____(答2条)。 Ⅱ.MgH2水解制备H2 (3)MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_____。 (4)MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。 (5)MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。 已知：ⅰ. 物质 Mg(OH)2 Ni(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 5.6×10-12 5.5×10-16 2.2×10-20 ⅱ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。 ①NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是_____。 ②MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。 ③CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是_____。 3．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）钼是电子工业的重要材料，也可用来生产特种钢。回答下列问题： (1)已知： 则_______(用含、、、的式子表示)。 (2)碳酸钠作固硫剂时，用氢气还原辉钼矿可发生反应：。实验测得平衡时的有关变化曲线如图1和图2所示： ①由图1曲线知，该反应的_______(填“>”或“＜”)0；压强从大到小的顺序为_______。 ②图2中A点时，的转化率为_______。 ③图2中B点处，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 4．（2023·江西鹰潭·统考一模）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发CO2的回收和综合利用成为研究热点。 I.一种脱除和利用水煤气中CO2的方法为，在吸收塔中用K2CO3溶液吸收CO2；吸收液再生可得较纯净的CO2用于合成其他物质。 (1)若K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c()= 5c()，则该溶液的pH=___________(该温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11)。 II.CO2可用于合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) = CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol (2)已知： H2和CH2 = CH2的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1410