2023年中考化学二轮专题训练题-流程题

2023届中考化学二轮专题训练题-流程题 1．（2023·湖北黄石·统考模拟预测）白铜是铜、镍（Ni）合金，某项目化学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下流程。阅读材料可知，镍与稀硫酸反应生成H2和NiSO4。 (1)操作①、②的名称为______。 (2)固体A是______。 (3)步骤I中发生的化学反应，其基本反应类型为______。 (4)写出步骤Ⅱ中回收镍的化学反应方程式______。 2．（2023·江苏南京·模拟预测）氯化铜晶体（CuC12·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuC12·xH2O），操作流程如下图，请回答相关问题。 （已知：有关金属阳离子形成氢氧化物时溶液的pH如下表） 离子 Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀时的pH 1.9 5.4 完全沉淀时的pH 3.2 6.9 (1)“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸”______（填“能”或“不能”）；实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，目的是______；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有______种。 (2)“氧化”步骤工业生产中将FeC12转化为FcC13常用的氧化剂A是双氧水，该反应的化学方程式为______。 (3)“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节溶液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH范围控制在______。 (4)“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl2晶体，加热浓缩→______→过滤→洗涤→低温供干。 (5)加热到一定温度，CuC12会发生分解反应生成CuC1。取60.5gCuC12加热到一定温度时得到46.3gCuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为______。 3．（2023·江苏扬州·统考一模）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含 SiO2及少量 Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： (1)①“浸取”时辉铜矿中的 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 ②某小组测得铜浸取率随 H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图： 由图 2 可知 H2O2适宜的浓度范围为______（mol/L）；由图 2 中的点 a 分析，浸取时Fe2（SO4）3也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是______；图 3 浸取铜较合适的温度是______℃，请分析原因是______。 (2)“除铁”步骤调 pH 可加入下列试剂中的______（填选项字母），该试剂除了调节 pH 外，还具有的优点是______。 a．CuCl2         b．HCl             c．CuO (3)“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 X +CO2↑。X 的化学式是______，“沉铜”后经过滤可得产品 Cu2（OH）2CO3，该操作中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；得到的产品需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是______。 (4)实验时发现，若反应时溶液的 pH 过大，所得产品 Cu2（OH）2CO3的产率偏低，但 Cu元素含量偏大，原因是______；实验时发现，若反应时溶液的温度过高，所得产品Cu2（OH）2CO3的产率偏低，原因是______。 (5)研究发现，制备过程中Na2CO3与CuSO4的投料配比不同，所得产物纯度不同。若以a 表示Na2CO3与CuSO4的投料配比，通过测定固体样品的热重分析曲线（样品质量随温度变化曲线），获得固体残留率可检测样品纯度。 已知： 图4、图5分别是a=0.795和a=0.530时所得固体的热重分析曲线，依据曲线判断制备Cu2（OH）2CO3适宜的a为______（填“0.795”或“0.530”），结合数据分析，说明你选择的理由______。 4．（2023·山东德州·统考一模）化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。 (1)煤、石油和______合称地球三大化石燃料，他们均属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该生化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式______。 (3)开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是______。 A．风能 B．太阳能 C．地热能 D．石油 (4)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题： ①金属失去电子后形成______（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变