2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题

2023届高三化学一轮专题复习—工业流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、工业流程题 1．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）铁和锡是常用于食品包装的金属，其化合物在工业上也广泛应用。 Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族，某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。 (1)Sn位于元素周期表的___________区。 (2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。 Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是，杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。 已知：常温下，； (3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。 (4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为。视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。 (5)“步骤A”的名称为___________。 (6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。 (7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。 2．（2023·辽宁·模拟预测）铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液 ②能与结合成，能被萃取剂萃取。 (1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_________。 (2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。 (3)“操作I”的名称是_________。 (4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是__________。 (5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。 (6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。 ①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。 ②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。 3．（2023·全国·模拟预测）某化工厂从废钼(Mo)催化剂(主要成分为MoS2、CoO、Fe2O3、Al2O3)中回收钴、铁、钼等，工艺流程如图： 已知：①“焙烧”过程中MoS2，转化为Na2MoO4，Fe2O3转化为NaFeO2(易水解)。CoO转化为Co3O4；②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中产生的气体I的主要成分为______。 (2)“焙烧”'过程中MoS2，转化为Na2MoO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 (3)“焙烧”过程中Al2O3和Na2CO3反应的化学方程式为______。 (4)“熔砂”加水溶解时，加热的作用一方面是让可溶物充分溶解，另一方面是______。 (5)“滤渣I”中的Co3O4和H2O2、稀H2SO4反应的化学方程式为______。 (6)“滤渣Ⅱ”的成分为______(写化学式)。 (7)常温下，“溶液”中加入NaHCO3溶液调节溶液的pH，当Fe3+恰好完全沉淀时，溶液的pH为______[已知：c(Fe3+)≤1×10-5mol•L-1时，可以认为Fe3+已完全沉淀] (8)写出生成CoCO3沉淀的离子方程式______。 4．（2023·上海·模拟预测）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：      一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)