2023年中考化学二轮复习-计算题

2023年中考化学二轮复习-计算题 1．实验室制取氧气时，某同学一定取质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)t0﹣t1时段固体质量都不变，原因是：___________。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程） 2．将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：     (1)反应中生成氢气的质量为___________；     (2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________． 3．用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌。据资料显示：乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C2H4），促进水果成熟，是优质、高效的植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。请回答下列问题： （1）乙烯利由几种元素组成，其中质量分数最大的元素是哪种（填元素名称）？ （2）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为多少（填最简整数比）？ （3）乙烯利中碳、氧元素的质量比是多少？（填最简整数比） 4．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量，同学们称取了6.4g钢样品，投入装有50.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（假设样品中的其他物质不与酸反应）在实验过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行四次称量，记录数据如下表： 反应时间/s 0 t1 t2 t3 烧杯和药品的质量/g 85.4 85.3 85.2 85.2 请计算： （1）反应生成氢气的质量为_____g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 5．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸标签如表。根据标签计算： 500 mL品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：37% (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为______(最简整数比表示)。 (2)要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为______g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。 6．一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。 (1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________? (2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。 7．用如图装置测量锌的相对原子质量。取0.114g锌片与足量稀硫酸充分反应，生成42.70mL氢气。已知：①该条件下氢气的密度为0.089g·L－1；②。 （1）生成的氢气质量为__________g（保留两位有效数字）。 （2）根据本次实验数据，计算锌的相对原子质量_______（写出计算过程）。 （3）若实验操作无误，分析实验结果出现误差的原因_______。 8．氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。小明将15g氧化亚铜样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)加入盛有100g质量分数为9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，杂质不溶于水也不参加反应。试计算： (1)用98%的浓硫酸配制上述100 g稀硫酸，需要加入水的质量是_______g。 (2)样品中氧化亚铜的质量分数。 (3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 9．向5 g氢氧化铜和氢氧化钠的固体混合物中加入80 g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤。计算： (1)所取混合物中氢氧化铜的质量分数； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 10．实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？_______ 11．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为______________________。 12．工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题： (1)反应后溶液中含有的溶质是_____。(写化学式)。 (2)