精品解析：上海市建平中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

建平中学2022学年第二学期期中考试 高二化学试题(B卷) 说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。 (2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。 (3)题目标注单选即本题只有一个正确选项，标注不定项即本题有一个或多个正确选项。 (4)可的用到的相对原子质量：S-32 Zn-65 1. ZnS硫化锌是一种重要的半导体材料，广泛应用于发光、传感、红外的窗口材料、光催化等诸多领域。ZnS不溶于水，它溶于硝酸溶液中发生反应：ZnS+HNO3→Zn(NO3)2+S↓+NO↑+H2O(未配平)。 （1）对反应中相关晶体中的作用力判断正确的是______。 A. HNO3晶体中含离子键 B. Zn(NO3)2晶体中含共价键 C. S晶体中只含共价键 D. H2O晶体只含氢键 （2）反应中涉及的非金属元素的微粒半径比较正确的是______。 A. S＜O B. O＞N C. S2-＞O2- D. O2-＞N3- （3）对该反应的说法正确的是______。 A. 氧化产物是S B. 还原产物是Zn(NO3)2和NO C. 氧化性：ZnS＞S D. 还原性：HNO3＞NO （4）配平该反应方程式并求示出电子转移的方向和数目。______ _______ZnS+_______HNO3——________Zn(NO3)2+________S↓+_______NO↑+_______H2O （5）若在反应中ZnS______(填“失去”或“得到”)0.6mol电子，则可生成_____L气体(标准状况下测定)。 （6）Zn在周期表中的位置是______，S原子的电子排布式是______。 （7）已知ZnS有两种晶型，其中一种晶体的晶胞如图所示。1个晶胞中，Zn2+离子的数目为_______。已知该晶胞边长为anm，这种ZnS的密度是______。 （8）NO的空间构型为______，其中N原子的轨道杂化类型是______。 （9）Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有共价键的数目为______。 2. 在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。 （1）该反应的平衡常数表达式为______，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）图中处于平衡状态点是______。 A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 E.e点 （3）从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速为______。 A 0.02mol•L-1•min-1 B. 0.04mol•L-1•min-1 C. 0.06mol•L-1•min-1 D. 0.08mol•L-1•min-1 （4）25min时，改变的条件是______。 A. 增加0.4molNO2 B. 增加0.6molN2O4 C. 增加0.8molNO2 D. 增加1.2molN2O4 （5）变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______。 A. c＞d＞b＞a B. d＞c＞a＞b C. d＞b＞a=c D. a＞b＞d＞c （6）若在25min时，向容器中加入一定量的NO2气体，则达到新平衡时与原平衡相比，NO2的百分含量______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简要写出理由或推理过程______。 3. 实验室将乙酸、1－丁醇、浓硫酸混合物加热到120℃左右制取乙酸丁酯，实验装置有以下甲，乙两种装置可供选用。 制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见表。 乙酸 1－丁醇 乙酸丁酯 熔点(℃) 16.6 -89.5 -73.5 沸点(℃) 117.9 117 126.3 密度(g•cm-3) 1.05 0.81 088 水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶 （1）浓硫酸的作用是______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式______。 （2）该实验生成物中除了乙酸丁酯外，写出两种还可能生成的有机副产物(写结构简式)______。 （3）制取乙酸丁酯的装置应选用______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_____。 （4）实验中加入稍过量的乙酸，目的是_____，为达成该目的，还可以采用的方法是_____。 制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作。 （5）反应结束并冷却后，先将水层和有机层分离，其操作名称是______，必须的玻璃仪器有______。