2023年中考化学二轮复习-计算题

2023年中考化学二轮复习-计算题 1．硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3g。请计算： （1）反应生成的二氧化碳为_____g。 （2）原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留%前1位小数） 2．重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。 稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00 烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.22 m 43.34 52.90 62.90 72.90 （1）碳酸钙的相对分子质量为____； （2）表中m=_____； （3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）？ 3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”。我国某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠杂质，为了测定纯碱中碳酸钠的质量分数，现有该样品混合物14.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液存在的阳离子为 (填符号化学式)。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。 4．某食用碱的主要成分是 ，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 的质量分数，他进行了以下实验，取60g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的溶液，实验数据见表： 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱溶液的质量 100g 100g 100g 100g 加入溶液的质量 20g 40g 60g 80g 生成沉淀的质量 3g 6g m 10g 请分析表中数据并计算回答。 （1）m=______； （2）该60g食用碱配成的溶液与足量溶液反应，最多生成沉淀质量为_______g； （3）该食用碱中 的质量分数是多少_______？（写出计算过程，答案精确到 ） 5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息进行计算： (1)配制该碳酸钠溶液，需要称量 g碳酸钠。 (2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g放入烧杯中，加入100 g水(固体完全溶解) ，然后往烧杯中逐渐滴加上述配制的碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。请计算该样品中氯化钡的质量分数。(写出计算过程) 6．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题： (1)生成氧气的质量______。 (2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程，结果精确至0.1%）。 (3)向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的______（填选项编号）。 A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3 7．临沂市石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品8.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/ 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 6.0 4.0 2.0 2.0 X 请计算： （1）X的值为 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 8．生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算： （1）该有机物的相对分子质量为_________。 （2）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为______。