2023年中考化学二轮专题练习-综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习-综合应用题 一、综合应用题 1．4月 23 日，庆祝中国人民解放军海军成立 70 周年海上阅兵活动在青岛附近海空域举行，中国海军劈波斩浪，穿云破雾。“辽宁”号航空母舰也接受了检阅，航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能抵抗潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。根据所学知识填空。 （1）建造航母飞行甲板用到了钛合金，需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、耐  腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2SO4TiO2+4HF+2X，其中 X 的化学式为_______________。 （2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________接触而锈蚀。 （3）合金的应用是人类社会文明发展的象征。人类最早使用的合金材料是_____（填字母序号）。 A铁合金      B铝合金      C铜合金 （4）向 7g 钛锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸（金属钛不与稀盐酸反应）， 加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算： ①加入一定溶质质量分数的稀盐酸的过程中出现的一个现象是___________。 ②合金中锌的质量为_________g。 ③当加入稀盐酸 120g 时，过滤，求所得滤液中溶质质量分数____________（计算结果保留 0.1%）。 2．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 正确认识物质 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： （1）表中□内对应的元素符号为______。 （2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。 （3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。 合理利用资源 （1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。 （2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 保存方法 a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____ 写出一条防止铁制品生锈的方法：____ b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色 （3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。 【废液处理】 同学们查阅相关资料，获知： a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。 b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl c  4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 d  不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。 实验流程： ①悬浊液A静置一天的原因是_____。 ②操作I是_____。 ③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。 促进科技发展 化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题： （1）解热镇痛药 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。 （2）抗生素 青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。 （3）抗酸药 抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。 3．粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究，制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、。 (1)写出焙烧过程中氧化铁与CO反应的化学方程式：____________。 (2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能____________。 为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如图装置进行实验。已知： （假设每步反应都完全） (3)主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量： ②点燃A处酒精灯： ③缓缓通入纯净干燥的H2： ④点燃C处酒精灯： ⑤待A、C处反应结束后熄灭酒精灯，并持续通入H2至装置冷却： ⑥再次称量必要装置的质量。 操作的先后顺序是①③_______⑤⑥（填序号）； (4)步骤③中验证装置内已充满H2的方法是____________。 (5)若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)粗