2023年中考化学二轮专题训练综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练--综合应用题 1．溶液与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)浓硫酸散口放置会变稀，这是为什么？___________ (2)化学小组的同学做氢氧化钠溶液和盐酸反应的实验，并运用数字化仪器测得溶液的pH如图A所示。 ①写出该反应的化学方程式___________。 ②在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整___________。 (3)食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是什么___________？ ②写出加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式___________。(写一个即可) ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质___________。(简要叙述实验步骤及现象) ④为什么向溶液乙中加适量盐酸___________？ (4)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为33.4g，则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____________生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______ pH>7 __________ _______ CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是_______？该仪器在蒸发操作中的作用是_______？ ②加入Na2CO3溶液的目的是______________？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充_______。 （4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数_______。 3．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下，请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 __________； （2）根据已知条件，列出求解步骤 1 中反应的碳酸钙质量（x）的比例式__________； （3）石灰石样品中碳酸钙的含量为 __________； （4）用 36.5%的浓盐酸稀释成此实验所需的 300g稀盐酸，需要水的质量是___________； （5）向烧杯B中加入适量该石灰石样品，处理成中性后，再将A、B烧杯内物质混合、过滤（滤液损失不计），将滤液蒸发掉 16.8g水，最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为___________； （6）工业上煅烧 50t这种石灰石样品制取生石灰，若不计损失，可得到含杂质的生石灰的质量是___________。 4．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 （1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 ①反应1的基本类型为_______________。 ②反应2中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。 反应①的化学方程式为_________，该转化中循环使用的物质是________。 （3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 20℃最高浓度（g/L） 212 1104 价格（元/Kg） 1.25 9.80 根据表中信