四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高二下学期半期考试化学试题

峨眉二中21级高二下半期考试化学科试题 命题人：谢水仙 审题人：王波 可能用到的相对原子质量：H:1 C:2 N:14 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（18个小题，每小题只有一个答案，每题3分，共54分） 1．下列物质属于强电解质的是（　　） A．NH3 B．H3PO4 C．氢氧化钠溶液 D．熔融的KOH 2．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是（　　） A．HNO3═H++ B．BaCO3 ⇌ Ba2++ C．KHSO4═K++H++ D．NH3•H2O⇌+OH﹣ 3．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　） A．pH＝5的硫酸 B．pH＝9的NaOH溶液 C．pH＝5的NaHSO3溶液 D．pH＝8的NaHCO3溶液 4．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（　　） A．CH3COO﹣ B．CO32﹣、NH4+ C．Na+ D．CH3COO﹣、Na+ 5．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是（　　） A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．使用含氟牙膏可预防龋齿 C．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 6．常温下，将0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（混合后体积变化忽略不计）（　　） A．1 B．7 C．13 D．14 7．HA是一元酸，下列说法不正确的是（　　） A．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1NaA溶液pH＞7，则HA是弱酸 B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸 C．25℃时，若测得0.01mol•L﹣1HA溶液pH＞2且pH＜7，则HA是弱酸 D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合呈中性，则c（Na+）＝c（A﹣） 8．下列叙述正确的是（　　） A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c（）＞c（CH3COO﹣） B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2（SO4）3固体，则的水解程度增大 C．向pH相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积前者小于后者 D．向0.2mol•L﹣1磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则c（H+）＞0.1mol•L﹣1 9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是（　　） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①＞②＞③＞④ C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH−）＞c（H+） 10．室温下，对于c（）＝0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，下列判断中正确的是（　　） A．稀释后，溶液中减小 B．溶液中c（H+）- c（NH3.H2O）＝c（OH﹣） C．溶液中c（）＞c（NH3.H2O）＞c（H+） D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10% 11．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒(上面有帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋结合)，根据上面叙述判断下列说法正确的是(　　) A.Zn为正极，碳为负极 B.负极反应为2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑ C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极 D.长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 12．室温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是（　　） A．V＝0时：c（H+）＞c（Cl﹣）＝c（CH3COOH） B．V＝10mL时：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）＝c（H+） C．V＝20mL时：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣） D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V＞20mL 13．为探究沉淀AgCl和AgI之间的转化，按照如图所示的实验进行了实验探究，下列关于该实验的分析错误的是