考纲解读-【小题狂刷】2023高考化学物质结构与性质专题特训

化学·物质结构与性质 1 考纲解读 《物质结构与性质》在高考中属于选考内容,在新 课标的高考试题中,以填空题的形式命题。纵观近年 的高考试题,命题较为独立,试题的综合性较强,但是 难度并不大。选考模块中物质结构与性质一般是一个 大题,主要以填空和简答题的形式出现,主要题型为有 关原子结构与性质型、有关分子结构与性质的应用型、 有关晶体结构与性质的应用型、有关物质结构与性质 的综合应用型。 该模块的重要内容主要有: (1)掌握原子核外电子排布原理(能量最低原理、 泡利不相容原理、洪特规则) (2)电离能 同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势, 稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最 小;同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。 反常:第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别 大于同周期相邻元素:Be>B,N>O;Mg>Al,P>S。 (3)电负性———类似于非金属性 同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一 主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。 (4)氢键———特殊的分子间作用力,不属于化学键 ①NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的 沸点比同族其他元素氢化物的沸点反常地高。 ②影响物质的物理性质:分子间氢键增大溶沸点, 分子内氢键减小溶沸点。 (5)晶胞中粒子数的计算方法———均摊法 位置 顶点 棱边 面心 体心 贡献 1/8 1/4 1/2 1 (6)价层电子对互斥理论———判断分子的杂化方 式和空间构型 对于ABm 型分子价层电子对数目 n= 中心原子A的最外层电子数+m 2 O、S作为配位原子时按不提供价电子计算,作中 心原子时价电子数为6(H2O、H2S)。 n=2(sp) n=3(sp2) n=3(sp2) n=4(sp3) n=4(sp3) n=4(sp3) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 V形(H2O) (7)用多种方法判断分子的杂化方式和空间构型 ①价层电子对互斥理论:ABm 型分子 ②等电子体:CO和N2,SO2和O3 ③共价单键:sp3杂化;共价双建:sp2杂化;共价叁 键:sp杂化 ④苯中C原子sp2杂化 该模块分为原子结构与性质、分子结构与性质、晶 体结构与性质三大块。 1.原子结构与性质。在备考过程中,熟记1~36 号元素的符号、名称及电子排布式,延伸记忆其主要离 子的电子排布式,能够较好地理解其电子排布图(轨道 表示式)。熟练掌握电负性、电离能的概念及其变化规 律,并能用于常见元素的比较,解释某些元素的性质, 注意规律之外的某些特殊性质的解释。 2.分子的结构与性质。涉及分子构型与结构的关 系、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、预测简单分 子的结构、分子的极性、分子间作用力对分子性质的影 响等,内容难懂难记,且易混淆的内容较多。在复习过 程中,建议牢记各种规则的具体内容,在实际运用中逐 渐培养思维理解能力和空间想象能力。 3.晶体的结构与性质。应该重点掌握四类晶体的 构成微粒、微粒间的作用力、影响晶体性质的结构因素 (如影响熔点高低的微粒间作用力的种类、晶体中各种 几何关系、晶体密度或相对分子质量的计算等)、晶胞 (晶体结构单元)的基本知识。在复习过程中熟记几类 典型晶体的空间结构,牢记其空间中微粒的排列方式。 谨防均摊法解题的误区 均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。以晶胞 是立方体结构为例,求晶体中粒子个数比的方法是: (1)处于顶点的粒子,同时为8个晶胞共有,每个粒子 有1/8属于该晶胞;(2)处于棱上的粒子同时为4个晶 胞共有,每个粒子有1/4属于该晶胞;(3)处于面上的 粒子,同时为2个晶胞共有,每个粒子有1/2属于该晶 胞;(4)处于晶胞内部的粒子,则完全属于该晶胞。在 解决这类问题时,往往考生仅仅记住以上这几个结论, 不能看清题目中的特殊的信息提示而造成思维定势, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 小题狂刷 高考专题特训 2 导致错解考题,下面笔者总结两种常见的易错类型,以 求对考生有警示作用。 【例1】 纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例 极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠 纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形 状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面