专题二 探究型综合实验 综合特训(二)-【小题狂刷】2023高考化学实验专题特训

化学·化学实验 41 综合特训(二) 1.(2022·海南)工业上,向500~600℃的铁屑中 通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢 生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过 程进行实验。 回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方 程式为 ,装置B中加入的试 剂是 。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A用来制 取 。尾气的成分是 。若仍用D 装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。 (3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3, 检验FeCl3 常用的试剂是 。欲制得纯净的 FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。 2.(2022·上海)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无 毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、 空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下: ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2; ②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反 应 生 成 CaO2·8H2O沉淀; ③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱 水干燥得到CaO2。 完成下列填空: (1)第①步反应的化学方程式为 。 第②步反应的化学方程式为 。 (2)可循环使用的物质是 。工业上常 采取Ca(OH)2 过量而不是 H2O2 过量的方式来生产, 这是因为 。 (3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。 (4)CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入 不含二氧化碳的氧气,目的是 。 (5)已知 CaO2 在350 ℃迅速分解生成 CaO 和 O2。下图是实验室测定产品中CaO2 含量的装置(夹 持装置省略)。 若所取产品质量是 m g,测得气体体积为V mL (已换算成标准状况),则产品中CaO2 的质量分数为 (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重 量法测定,需要测定的物理量有 。 3.(2022·重庆)ClO2 与Cl2 的氧化性相近,在自 来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通 过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用 进行了研究。 图1 图2 (1)仪器D的名称是 。安装F中导管时, 应选用图2中的 。 (2)打 开 B的 活 塞,A 中 发 生 反 应:2NaClO3+ 4HCl􀪅􀪅2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2 在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 小题狂刷 高考专题特训 42 (3)关闭B的活塞,ClO2 在D中被稳定剂完全吸 收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C 的作用是 。 (4)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 。 在ClO2 释放实验中,打开E的活塞,D中发生反 应,则装置F的作用是 。 (5)已吸收ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加 酸后释放ClO2 的浓度随时间的变化如图3所示。若 将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是 。 图3 4.(2022·北京)为探讨化学平衡移动原理与氧化 还原反 应 规 律 的 联 系,某 同 学 通 过 改 变 浓 度 研 究 “2Fe3++2I-􀜩􀜨􀜑 2Fe2++I2”反应中Fe3+ 和Fe2+ 的相 互转化。实验如下: (1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验 Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到 。 (2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响。 (3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向 Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。 (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中 F