专题5 第1单元 第2讲 反应热的测量与计算 （word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

课时精练(二十七)　 反应热的测量与计算 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1.全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是(　　) A．太阳能、地热能、生物质能和核裂变能均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 B　[A.太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核裂变能等是新能源，A正确；B.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，B错误；C.从题图分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”思想，C正确；D.让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，D正确。] 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g)　ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 478.8 k·mol－1，则C2H4的燃烧热ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1 C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量大于57.3 kJ D．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C　[A项，能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项错误；B项，1 mol C2H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)释放的热量是燃烧热，B项错误；C项，强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出的热量是中和热，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐BaSO4，因此放出的热量大于57.3 kJ，C项正确；D项，固态变为气态要吸收热量，因此S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，ΔH1<ΔH2，D项错误。] 3．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是(　　) A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－2b kJ·mol－1 C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 D．由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1 D　[A项，根据燃烧热的定义，25 ℃下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以S8(s)的燃烧热ΔH＝－8a kJ·mol－1，A错误；B项，根据能量关系图，SO3分解生成SO2和O2是吸热反应，所以ΔH＝2b kJ·mol－1，B错误；C项，根据题图提供的数据，1 mol S8的反应热ΔH＝－8a kJ·mol－1，C错误；D项，根据盖斯定律，由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反应热ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1，D正确。] 4．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法正确的是(　　) A．H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＜0 B．生成HX(g)的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3 C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多 D．Cl2(g)、I2(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3 D　[A.化学键的断裂要吸热，焓变大于0, H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＞0，故A错误；B.反应焓变与起始物质和最终物质有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，故B错误；C.途径Ⅲ是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，和氢气反应越来越微弱，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的热量逐渐减小，故C错误；D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HI的多，氯气和氢气化合更容易，说明相同温度下，H2和Cl2反应进行得更彻底，生成物更多，两反应的平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3，故D正确。] 5．已知：C(s)＋H2O(g)==