专题10 第3单元 分子空间结构与物质性质 （word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第56讲　分子结构与性质 [课程标准]　1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点一　共价键 1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有饱和性和方向性。 3．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 4.键参数 (1)概念 ①键能：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：构成化学键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 ③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。 (2)键参数对分子性质的影响 [正误辨析] (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(　　) (2)共价键键长是成键的两个原子半径之和(　　) 学生用书第269页 (3)所有的共价键都有方向性(　　) (4)s­s σ键与s­p σ键的电子云形状对称性相同(　　) (5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　) (6)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)× 1．(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。 (2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个C60分子中π键的数目为________。 答案：　(1)σ　极性　(2)1∶1　(3)30 2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是________；既存在非极性键又存在极性键的分子是________；只存在极性键的分子是________。 (2)只存在单键的分子是________，存在三键的分子是________，只存在双键的分子是________，既存在单键又存在双键的分子是________。 (3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。 (4)不存在化学键的是________。 (5)既存在离子键又存在极性键的是________；既存在离子键又存在非极性键的是________。 答案：　(1)②　⑤⑩　①③⑨　 (2)①③⑤　②　⑨　⑩　 (3)①③⑤　②⑨⑩　(4)⑧　(5)⑥⑦　④ 3.键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键的平均键能为________，说明N2分子中________键比__________键稳定(填“σ”或“π”)。 答案：　376.5 kJ/mol　π　σ 4．试根据下表回答问题。 共价键 C—C C===C CC C—O C===O N—N N===N NN 键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110 (1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)通常，键能越________，共价键越________，由该键构成的分子越稳定。 答案：　(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子