专题10 第1单元 原子结构与元素性质 （word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第一单元 原子结构与元素性质 [课程标准]　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价层电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 考点一　原子核外电子排布 1．能层与能级 能层(n) 一 二 三 四 … n 能层符号 K L M N … … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … … 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … … 2 8 18 32 … 2n2 2.原子轨道 (1)轨道形状 ①s电子的原子轨道呈球形。 ②p电子的原子轨道呈哑铃形。 (2)各能级上的原子轨道数目 能级 ns np nd nf … 原子轨道数 1 3 5 7 … (3)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf… ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s… ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。 3．基态原子的核外电子排布 (1)排布原则 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量处于最低状态。 ②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋相反。 ③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋相同。 特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。 (2)填充顺序——构造原理 4．基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例(以S原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 电子排布图(轨道表示式) 价层电子排布式 3s23p4 学生用书第265页 5.原子的状态和原子光谱 (1)原子的状态 ①基态原子：处于最低能量的原子。 ②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。 (2)电子跃迁 (3)原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 [正误辨析] (1)p能级的能量一定比s能级的能量高(　　) (2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(　　) (3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(　　) (4)2px、2py、2pz的能量相等(　　) (5)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)(　　) (6)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　 1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 。 解析：　①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。 答案：　③⑤ 2．写出下列基态原子或离子的①电子排布式、②价层电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。 (1)N：① ，② ， ③ ，④ 。 (2)Cl：① ，② ， ③ ，④ 。 (3)Fe2＋：① ，② ， ③ ，④ 。 (4)Cu：① ，② ， ③ ，④ 。 (5)Se：① ，② ， ③ ，④ 。 (6