专题7 第2单元 第2讲 酸碱中和反应及中和滴定 （word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第2讲 酸碱中和反应及中和滴定 [课程标准]　1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一　酸碱中和滴定 一．实验原理 1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．酸碱中和滴定关键 (1)准确测定标准液的体积； (2)准确判断滴定终点。 二．实验用品 1．仪器 图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。 3．常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0粉红色 ＞10.0红色 4.滴定管 (1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 (2)精确度：读数可估计到0.01 mL。 (3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 (4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 (5)使用注意事项 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1．滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。 2．滴定 3．终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 [正误辨析] (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装(　　) (2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　) (3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(　　) (4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　) (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(　　) (6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 学生用书第195页 一、酸碱指示剂、仪器的准确选择 1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是(　　) 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 　 D　[解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液，而碱式滴定管不能盛放酸液，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。] 选择酸碱指示剂的原则 变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊作指示剂。 2．滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 4．强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。　　 二、滴定数据的处理 2．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下： 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 请计算待测盐酸溶液的浓度为 。 解析：　取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算： c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，故c(酸)＝。 答案：　0.200 0 mol·L－1 3．海带中碘含量的测定。 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3) /mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 (1)根据表中数据绘制滴定曲线： (2)该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中