专题7 第2单元 第1讲 水的电离和溶液的pH （word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第二单元 溶液的酸碱性 第1讲　水的电离和溶液的pH [课程标准]　1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 考点一　水的电离与水的离子积常数 1．水的电离 (1)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。 2．水的离子积常数 (1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 [正误辨析] (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(　　) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(　　) (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) (4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　) (5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 学生用书第190页 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 C　[升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，则Kw不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，而c到d点，OH－浓度减小，H＋浓度不变，且Kw变化，故稀释溶液不可能到达d点，D项错误。] 2．(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序是 。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度 ；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度 。(均填“前者大”“后者大”或“相同”) 答案：　(1)④>①>②>③　(2)相同　相同 外界条件对水电离的影响 3．常温下，计算下列溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液：c水(H＋)＝ ，c水(OH－)＝ 。 (2)pH＝10的NaOH溶液：c水(H＋)＝ ，c水(OH－)＝ 。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液：c水(H＋)＝ 。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液：c水(OH－)＝ 。 答案：　(1)10－12 mol·L－1　10－12 mol·L－1 (2)10－10 mol·L－1　10－10 mol·L－1 (3)10－2 mol·L－1 (4)10－4 mol·L－1 25 ℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法 1．中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7 mol/L 2．酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。 3．碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。 4．水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。 5．水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。 　　 考点二　溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 (1)酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，常温下，pH＜7。 (2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。 (3)碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，常温下，pH>7。 2．pH及其测量方法 (1)计算公式：pH＝－l