专题2 第1单元 第2讲 Na2CO3、NaHCO3 碱金属 （word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第二单元 铁及其化合物 第1讲　铁及其重要化合物 [课程标准]　1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 考点一　铁的单质、氧化物 1．变价金属——铁 (1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。 (2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。 ②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 酸 化学方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化 ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应 学生用书第49页 a.还原剂(CO)的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO； b．铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 － 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为： FeO：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 (3)铁的氧化物与HNO3、HI的反应 FeO溶于足量稀HNO3中：3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； Fe2O3溶于足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O。 [正误辨析]　 (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(　　) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　) (4)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　) (5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 一、铁与水蒸气的反应 1．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题： 装置一 装置二 实验 装置 (1)装置一中，装置A的作用： _。 装置二中，装湿棉花的作用： _。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因： 。 答案：　(1)提供水蒸气　提供水蒸气 (2)在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋ 二、用守恒法判断氧化物的组成 2．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为 。 解析：　化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeO·mFe2O3，则，解得n＝2，m＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。 答案：　2FeO·3Fe2O3 3．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为 。 解析：　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 答案：　Fe5O7(或FeO·2Fe2O3) 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b，