2023届高三化学一轮专题复习：物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习：物质结构与性质 1．（2022·北京·模拟预测）氮化硼(BN)是一种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下： NaBH4B(OH)3→BN 已知：1.电负性：H2.1 B2.0 N3.0 O3.5 2.SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下： 物质 熔点/℃ 硬度 碳化硅(SiC) 2830 9-9.5 氮化硼(BN) 3000 9.5 (1)NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH4具有强还原性的原因是_______。 (2)硼酸的化学式为B(OH)3，是一元弱酸。硼酸产生H+过程为：B(OH)3+H2O⇌H++[B(OH)4]- ①硼酸分子的空间构型为_______。 ②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH-形成配位键，描述配位键的形成过程_______。 (3)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图： ①氮化硼(BN)属于_______晶体；B原子的轨道杂化类型为_______。 ②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是_______。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞的边长为_______cm(列计算式)。 2．（2022·山西临汾·统考三模）总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付，其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。 (1)原子的能量由核电荷数、电子数、_______三个因素共同决定；基态B原子的核外电子填充在_______个轨道中。 (2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4。 ①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为_______。 ②BCl3中B原子的_______轨道与Cl原子的_______轨道形成σ键；形成BCl3过程中基态B原子价电子层电子先激发，再杂化，激发后B原子的价电子排布图为_______。 ③BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3，原因是_______。 (3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1mol该阴离子存在的配位键物质的量为_______，n=_______。 (4)制造硼合金的原料硼化钙(CaB6)晶胞结构如图2所示，硼原子全部组成B6正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为apm，B6八面体中B-B键的键长为dpm，M点原子的坐标参数为(，，)，则N点原子的坐标参数为(___，1，0)。_______ 3．（2022·广东·模拟预测）2018年和2019年，我国科学家先后在砷化镉纳米片和毫米级的碲化锆材料上观测到三维量子霍尔效应，从而使科学家对量子霍尔效应的研究由二维体系提升到三维领域。回答下列问题： (1)砷和磷为同一主族的元素，则As的价层电子排布式为___________，第一电离能：磷___________砷(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是___。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，键角较大的是___；原因是__。 (3)Cd2+与形成配离子[Cd(NH3)4]2+中，中心离子的配位数为___________，画出配离子的结构式___________(不考虑立体构型)。 (4)锆、镉均是电热的良导体，原因是___________， (5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。 建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·mol－1，则该晶胞的密度为_____________g·cm－3(列计算式即可)。 4．（2022·全国·模拟预测）丙二烯磷酸加氢生成顺丙烯磷酸是磷霉素合成的关键步骤，反应原理是： 回答下列问题： (1)Pd的原子序数是46，基态Pd原子轨道中不存在单电子，基态Pd原子的价电子排布式是_________． (2)中电负性最大的元素是_________(填元素符号)：①号碳原子的杂化方式是_____________，②号碳原子的价层电子对数为____________． (3)有2种八面体结构： ①有极性的结构是________(填标号)． ②中中的键角_________(填“<”、“>”或“=")中的键角． (4)能与水混溶，却不溶于，原因是______________________． (5)Pd的晶胞俯视图如