专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A． B． C． D． 2．常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是 A．饱和溶液中 B．溶液中： C．Ⅱ中产生白色的沉淀 D．I和Ⅱ中溶液的pH均增大 3．已知NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO B．通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 NA  个Cl C．pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+ 为0.01 NA D．铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 NA 时负极质量增加9.6g 4．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.0×10-13 8.3×10-17 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀 C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动 D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+ B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、 C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl- D．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 6．以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是 B．滤渣1的成分中含有S和SiO2 C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行 D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+ 7．下列说法正确的是 A．NH4Al(SO4)2溶液中：c(SO)＞c(Al3+)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) B．室温下，pH=7的NaHA和Na2A混合溶液中：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) C．NH4H2AsO4溶液中：c(OH-)+c(NH3∙H2O)+c(HAsO)+c(AsO)=c(H+)+c(H3AsO4) D．加热0.1mol/L Na2SO3溶液，Kw和pH都逐渐增大，溶液碱性不断增强 8．镁离子是多种酶的活化剂，促进体内糖类转化及代谢，促进脂肪和蛋白质的合成。油料作物施镁可提高其含油量，镁还可以促进作物对硅的吸收。海水中含有丰富的镁资源，某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.96×10-9；Ksp(MgCO3)=6.82×10-6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。 下列说法不正确的是 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2+，Ca2+ C．滤液N中存在Ca2+，不存在Mg2+ D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 9．下列化学用语表达正确的是 A．的电离方程式： B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式： C．水解的离子方程式： D．的溶解平衡表达式： 10．常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=  ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是 A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减少 B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大 C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+) D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA= 11．下列离子方程式书写正确的是 A．用Pt电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- B．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ C．碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液：+OH-NH3·H2O D．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝