江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二下学期5月期中考试化学试题

2022—2023学年第二学期5月六校联合调研考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少温室效应 B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si C. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性 D. “神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 向CuSO4溶液中通入NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。下列说法正确的是 A. 基态Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d84s1 B. 中子数为1的氢原子可表示为 C. NH3的电子式为 D. 的空间结构为正四面体形 3. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液具有酸性，可用作腐蚀电路板上的Cu B. 具有挥发性，可用于溶解银镜 C. 具有氧化性，可用于香蕉等水果的保鲜 D. 具有还原性，可作废水中的沉淀剂 5. SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。实验室制取SO2时，下列装置能达到实验目的的是 A. 生成SO2 B. 干燥SO2 C. 收集SO2 D. 吸收SO2 6. SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A. 该反应在任何条件下都能自发进行 B. 反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C. 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 7. SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋ B. 用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O= ＋2 C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2 = ＋ D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓ 8. 下列说法正确的是 A. 与混合充分反应，则反应中转移的电子数目等于6mol B. 为了防止海轮船体腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的铜 C. 在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与的NaOH溶液混合， D. 比性质稳定，因为分子之间可以形成氢键 9. CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法正确的是 A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SO B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质 D. CuCl的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 10. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。 下列有关铁杉脂素的说法错误的是 A. 分子中所有的碳原子可能处于同一平面 B. 分子中有3个手性碳原子 C. 能与浓溴水发生取代反应 D. 1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴入溶液，浊液变清 结合的能力比的强 B 将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色 X溶液中一定含有 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液变红 的氧化性一定比的强 D 向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓