34 专题6 第2单元 第1讲 化学反应的方向 化学平衡（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 专题6　第二单元 第1讲　化学反应的方向 化学平衡 1 内容索引 考点一　化学反应的方向 考点二　化学平衡状态 考点三　化学平衡常数 真题演练 明确考向 课时精练 1.会用复合判据判断反应进行的方向。 2.了解化学反应的可逆的特点。 3.掌握化学平衡状态的建立以及特征。 4.了解平衡常数的概念及意义。 课程标准 返回 3 化学反应的方向 返回 要点梳理 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 2．熵、熵变 (1)熵是度量体系____程度的物理量，符号为__。 (2)影响熵大小的因素。 ①相同条件下，物质不同熵不同。 ②同一物质：S(g)__S(l)__S(s)。 混乱 S > > 返回 5 (3)熵变＝生成物的总熵－反应物的总熵。 3．化学反应的方向 ΔG＝ΔH－TΔS 当ΔG＜0时，反应能自发进行； 当ΔG＝0时，反应处于平衡状态； 当ΔG＞0时，反应不能自发进行。 【正误辨析】 (1)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程(　　) (2)ΔH<0，ΔS>0的反应，一定是自发反应(　　) (3)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(　　) √ √ √ 返回 6 1.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如 何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方 法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生 反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应 过程中能量的变化如图，下列关于该反应的说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 核心突破 √ 解析：由方程式可知，该反应的ΔS<0，由题图可知该反应的ΔH<0，D 项正确。 返回 7 2．[2022·湖南选择考，17(1)]已知，ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG的值只决定于 反应体系的始态和终态，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。若ΔG＜0，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600 ℃时，下列反应不能自发进行的是 A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) C．TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) D．TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO2(g) √ 返回 8 解析： A.由图可知，600 ℃时C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔG＜0，反应自 发进行，故A不符合题意；B.由图可知，600 ℃时2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 的ΔG＜0，反应自发进行，故B不符合题意；C.由图可知，600 ℃时TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)的ΔG＞0，反应不能自发进行，故C符合题意；D.根据盖斯定律，TiO2(s)＋C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)可由C(s)＋O2(g)===CO2(g)与TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)相加得到，再根据题给图像中的数据可得，600 ℃时其ΔG＜0，反应自发进行，故D不符合题意。 返回 9 3．[2022·1浙江选择考，29(1)]在C和O2的反应体系中： 反应①：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－394 kJ·mol－1 反应②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566 kJ·mol－1 反应③：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3 设y＝ΔH－TΔS，反应①、②和③的y随温度 T的变化关系如图所示。图中对应于反应③ 的线条是________。 a 返回 10 解析：由已知方程式：(2×反应①－反应②)可得反应③，结合盖斯定律 得：ΔH3＝2ΔH1－ΔH2＝－222 kJ·mol－1，反应①前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应②平衡逆向移动，气体分子数增多，y值增大，对应线条c，升温促进反应③平衡逆向移动，气体分子数减少，y值减小，对应线条a。 返回 11 4．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以用于制 造器皿。已知在0 ℃、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的ΔH＝－2.18 kJ·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。现把由白锡制成的器皿在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用？__________________________ 会变成灰锡而不能继续使用 解析：　在0 ℃、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的ΔG＝ΔH－TΔS＝－2.18 kJ