25 专题4 第1单元 第2讲 化学键 物质的多样性（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，苏教版2019）

第1讲　物质的组成、性质和分类 专题4　第一单元 第2讲　化学键 物质的多样性 1 内容索引 考点一　化学键 考点二　化学键与物质类别 重点强化专栏 真题演练 明确考向 课时精练 1.了解化学键的定义和分类，了解离子键、共价键的形成。 2.掌握电子式的书写。 3.了解化学键与物质类别的关系，会判断离子化合物和共价化合物。 课程标准 返回 3 化学键 返回 要点梳理 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键____与生成物的新化学键____。 断裂 形成 返回 5 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方原子 共用电子对偏向一方原子 形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 返回 6 3.电子式的书写方法 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的__________的式子。 (2)书写方法 最外层电 返回 7 【正误辨析】 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　) (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键(　　) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　) (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　) (5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　) √ × √ × × 返回 8 一、分类书写电子式 1．请写出下列微粒的电子式 (1)原子：Na________，Cl________。 (2)简单离子：Na＋________，F－________。 (3)复杂离子：NH ________，OH－________。 (4)离子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。 (5)非金属单质及共价化合物：N2_________________________，H2O____________，H2O2____________。 核心突破 返回 9 答案： 返回 10 2．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH________； (2)NaCN________； (3)NaBH4________。 答案：　(1)Na＋[∶H]－　 返回 11 3．根据下列几种共价化合物的结构式，书写电子式： (1)次氯酸(H—O—Cl)________________________。 (2)二硫化碳( )____________________。 (3)甲醛( )____________________________。 (4)肼( )____________________________。 返回 12 电子式书写常见的四大误区 练后反思 返回 13 二、用电子式表示化合物的形成过程 4．用电子式表示下列化合物的形成过程。 (1)NH3__________________________________。 (2)H2O____________________________________________。 (3)Na2S_______________________________________________。 (4)MgCl2____________________________________________。 返回 14 三、8电子结构的判断 5．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 A．PCl5　　　B．P4　　　C．CCl4　　　D．NH3 √ 解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；C项中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 返回 15 6．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分 子中不含氧氧键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构，则C3O2的 结构式为__________，电子式为__________。 返回 16 判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法 首先，原子序数小于或等于5