专题10 第3单元 分子空间结构与物质性质 （word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

课时精练(五十六)　分子结构与性质 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是(　　) D　[H、Se、N、C、Si形成的共用电子对数分别是1、2、3、4、4。] 2．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 D　[由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。] 3．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是(　　) O O O2 O 键长/nm 149 128 121 112 键能/(kJ/mol) a b c＝494 d＝628 A．成键电子数越多，键能越大 B．成键电子数越少，键能越大 C．键长越短的键，键能越大 D．以上都不是 C　[可以根据键长判断键能的大小。] 4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 C　[由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于[B(OH)3]中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。] 5．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，空间结构均为正四面体形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 C　[A项，三者的价电子总数不相等，CH为6e－，—CH3为7e－，CH为8e－，错误；B项，三者均为三角锥形，错误；C项，CH中C的价层电子对数为3，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，所有原子共面，正确；D项，CH3OH中不含离子键，错误。] 6．下列描述正确的是(　　) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 B　[CS2为直线形非极性分子，A错误；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，B正确；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2，C错误；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大，D错误。] 7．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 D　[对于同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2<HO3，H2O3<H2O4，HO3<HO4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H＋，酸性最强。] 8．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 B　[A.CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。] 9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是(　　) A.CH4和NH是等电子体，键角均为60° B．NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为