专题10 第2单元 微粒间作用力与物质性质 （word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

课时精练(五十五)　微粒间作用力与物质性质 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　) ①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ A　[晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。] 2．下列晶体分类中正确的一组是(　　) 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 C　[A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。] 3．下列数据是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723 据此做出的下列判断中错误的是(　　) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 B　[A.由表中数据可知，Al2O3为离子晶体，故A正确；B.AlCl3熔沸点较低，也属于分子晶体，故B错误；C.碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，故C正确；D.钠、铝为不同主族元素，对应氧化物Na2O、Al2O3都是离子晶体，故D正确；故选：B。] 4．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解 A　[A项的变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。] 5．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是(　　) A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 B．晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性 C．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 D．若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 A　[A.玻璃是非晶体，故A错误；B.晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性，故B正确；C.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成，在整体上表现为近似电中性的物质聚集体，故C正确；D.离子键、共价键之间并非严格区分，若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故D正确。] 6．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．熔沸点：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO A　[由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的熔沸点依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。] 7．下列有关说法不正确的是(　　) A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 答案：　C 8. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．该晶体属于离子晶体 B．该晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体的晶胞结构与NaCl相似 D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个 B　[由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含Ba2＋：8×＋6×＝4(个)，含O：12×＋1＝4(个)，故晶体的化学式是BaO2，B项错误。] 9．(双选)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1