专题6 第1单元 化学反应速率 （word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，单选，苏教版2019）

课时精练(三十二)　化学反应速率 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经a min后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则a等于(　　) A．0.1 B．2.5 C．5 D．10 C　[由题图可知，0～a min内Δc(SO3)＝0.4 mol·L－1，则有v(SO3)＝ mol·L－1·min－1。根据反应速率与化学计量数的关系可得，v(O2)＝v(SO3)＝ mol·L－1·min－1，又知“0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1”，则有 mol·L－1·min－1＝0.04 mol·L－1·min－1，解得a＝5，C项正确。] 2．四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，反应所处温度最高的是(　　) A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C　[合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，温度越高，反应速率越快。根据反应速率与化学计量数的关系，将四个选项中反应速率转化为v(H2)，A项，v(H2)＝v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1，C项，v(H2)＝3v(N2)＝0.9 mol·L－1·min－1，则C项表示的反应速率最快，反应所处的温度最高。] 3．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g), 2 min后，测得c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HBr)＝4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是(　　) A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．5 mol·L－1·min－1 B　[对于反应2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，Δc(H2)＝0.5 mol·L－1，则Δc(HBr)＝2Δc(H2)＝2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1，则该可逆反应起始时c(HBr)＝4 mol·L－1＋1 mol·L－1＝5 mol·L－1；由NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)可知，NH3的平衡浓度应与HBr分解反应的起始浓度相等，即c(NH3)＝5 mol·L－1，v(NH3)＝＝2.5 mol·L－1·min－1。] 4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)，4VO2＋O22V2O5(慢)。 下列说法中正确的是(　　) A．反应速率主要取决于V2O5的质量 B．VO2是该反应的催化剂 C.逆反应的活化能比正反应的活化能大198 kJ·mol－1 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率 C　[由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·mol－1，所以逆反应的活化能比正反应的活化能大198 kJ·mol－1，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，D项错误。] 5．如表为某学生进行的两组实验： 反应物 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 水 浓度/ (mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 甲 0.1 10 0.1 10 5 mL 乙 0.2 5 0.2 5 20 mL 若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为(　　) A.甲>乙 B．甲<乙 C.甲＝乙 D．无法判断 A　[此反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲组溶液的总体积是25 mL，混合溶液中，甲组反应物的浓度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝＝0.04 mol·L－1；乙组溶液的总体积是30 mL，混合溶液中，乙组反应物的浓度c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝≈0.033 mol·L－1。由于甲组中反应物的浓度较大，故在其他条件相同时，其反应速率较大，即甲组的反应速率大于乙组的反应速率，A项正确。]